【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_____________(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。
(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中c(CO)不變
(c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2)
(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO (g) + H2O (g)CO2 (g) + H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗A中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。
②通過計算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實驗C要達(dá)到與實驗B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
【答案】(1)K=[c(CO2)×c(H2)]/[c(CO)×c(H2O)];放熱,③;
(2)b c;(3) ① 0.16 mol L -1 min -1 ; ②大于,放;③b=2a 。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,因此K=[c(CO2)×c(H2)]/[c(CO)×c(H2O)];化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,根據(jù)表格數(shù)據(jù),隨著溫度的升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是放熱反應(yīng);化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,可能改變溫度,也可能改變濃度,但化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,因此平衡常數(shù)可能增大,故選項③正確;
(2)a、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,壓強不變不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,故錯誤;b、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義,當(dāng)濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;c、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;d、沒有說明起始濃度,不能作為平衡的標(biāo)志,故錯誤;(3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(H2)=1.6/(2×5) mol L -1 min -1=0.16 mol L -1 min -1;②A中CO的轉(zhuǎn)化率=(4-2.4)/4×100%=40%,B中CO的轉(zhuǎn)化率(2-1.6)/2×100%=20%,因此A大于B,B的溫度大于A的溫度,根據(jù)勒夏特列原理,因此升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng);③C和B具有相同平衡狀態(tài),說明是等效平衡,恒溫恒容狀態(tài)下,反應(yīng)氣體系數(shù)之和相等,投入量比值與原平衡投入量的比值相等,即a:b=1:2,即b=2a。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.氫氧化鐵膠體的制備步驟如下:
(1)用燒杯取少量蒸餾水,放在酒精燈上加熱至沸騰;
(2)向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
(3)繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體.
回答下列問題:
①寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_____________________;
②如何確定你制備的膠體是否成功?__________________________;
③若向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液會出現(xiàn)的現(xiàn)象:__________________;
II.描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式:
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液,現(xiàn)象______________,離子方程式___________;
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象_______,離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(雙選)恒溫、恒壓下,1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成a mol C,則下列說法中正確的是( )
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C.當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時,可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若起始時放入3 mol A和3 mol B,則達(dá)平衡時生成 3a mol C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)遍及人們的生活、工作和生產(chǎn)。下列說法不正確的是 ( )
A.合成氨工業(yè)中使用的氮氣來自于空氣
B.“地溝油”經(jīng)加工處理后,可用于生產(chǎn)肥皂和生物柴油
C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,使用時其用量可以不加限制
D.利用合適的催化劑可以將機動車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半徑與D的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),C與A、B、D均能形成多種常見化合物,B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽,化合物AE常溫下為氣體;卮鹣铝袉栴}:
(1)A分別與B、C形成的最簡單化合物中,穩(wěn)定性 > (用分子式表示),其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7,組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1,其中乙是某種家用消毒液的有效成分,則化合物甲的電子式為 。
(3)化合物丙由C和D兩種元素組成,其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1,則丙中含有的化學(xué)鍵類型是 ;
(4)B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋原因 ;
(5)寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是
A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. O2和O3 D. H2O和H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3:2 CH3COOH+CaCO3 = 2 CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:H++ SO+OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O
D.NaOH溶液與KHCO3溶液混合:OH- + HCO3- = H2O +CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系,叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈_________, 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為: _________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物在自然界中大量存在。下列物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是
A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)
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