Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　　）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1該物質的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

Answer 1

【答案】C
【解析】A．[（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2+，F(xiàn)e2+可被Cl2氧化而不能大量共存，故A不符合題意；

B．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH﹣反應生成白色沉淀，圖象錯誤，故B不符合題意；

C．滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，故C符合題意；

D．恰好使S042﹣完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42﹣+3Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C．
A.亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子；
B.亞鐵離子與氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀后銨根離子再反應；
C.根據(jù)三價鐵離子的檢驗方法進行判斷；
D.根據(jù)反應物的物質的量關系判斷離子方程式正誤.