7.處于同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,A處于B的右邊(左或右);B的原子半徑比A大;若B的最外層有x個電子,則A最外層有x+1個電子(用含x的式子表示).

分析 同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,可知金屬性B>A,同周期從左向右金屬性減弱、原子半徑減小、原子序數(shù)增大,以此來解答.

解答 解:同周期的相鄰兩種元素A和B,A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱,可知金屬性B>A,同周期從左向右金屬性減弱、原子半徑減小、原子序數(shù)增大,則A處于B的右邊,B的原子半徑比A大,若B的最外層有x個電子,則A最外層有x+1個電子,
故答案為:右;大;x+1.

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握金屬性比較方法及元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意同周期元素的性質(zhì),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列電池工作時,負極上有H2參與反應(yīng)的是( 。
A.
氫燃料電池
B.
鋅錳堿性電池
C.
鉛蓄電池
D.
銀鋅紐扣電池

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.實驗室中配制碘水,往往是將I2溶于KI溶液中,這樣就可以得到濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq).上述平衡體系中,I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)).
(1)通過分析圖象,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)寫出該平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c({{I}_{3}}^{-})}{c({I}_{2})c({I}^{-})}$.若升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值將減。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池敘述正確的是( 。
A.放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
B.分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類
C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)
D.左邊電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:

下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.離子反應(yīng)方程式H++OH-=H2O,可表示的化學反應(yīng)是(  )
A.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)B.HNO3和Mg(OH)2反應(yīng)
C.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為(  )
A.0.01 mol/LB.0.07 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B.18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D.通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在相同溫度下,0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是( 。
A.兩溶液中由水電離出c(H+)都是1.0×10-12 mol•L-1
B.NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c(OH-)分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C.兩溶液中由水電離出的c(H+)相等
D.兩者都促進了水的電離

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