下列說法或表示方法正確的是 (　　)
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C

試題分析：A中由于硫固體需要吸熱變成硫蒸氣，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放熱多，故錯
B石墨變成金剛石需要吸熱，說明金剛石的能量比石墨高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，石墨比金剛石穩(wěn)定。故錯
C中濃硫酸遇水放熱，所以反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ。故對
D 2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，熱化學(xué)方程式表示的是2摩爾氫氣完全燃燒放出的熱量應(yīng)該是571.6 kJ·mol－1故錯。
點(diǎn)評：本題主要考察吸熱和放熱反應(yīng)的判斷，燃燒熱及熱化學(xué)方程式的書寫，屬于簡單題，知識點(diǎn)多，應(yīng)注意區(qū)分不同的概念。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　 ）
①M(fèi)gF2 ②Na2O2③NaOH   ④NH4Cl   ⑤CO2   ⑥H2O2   ⑦N2
A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，異裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是(   )
A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2O
D．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋ CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用(力)，屬同種類型的是
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．氯化鈉和氯化氫分別溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是(　　)
A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定
D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，
則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2
C．25 ℃、101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共6分）熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

(2)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；
ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；
ΔH＝19 kJ·mol－1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：（   ）
A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C．第三周期主族元素中原子半徑最小的是氯原子，離子半徑最小的是鋁離子
D．甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的離子半徑大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的
A．CH4 和 H2OB．CO2和 HCl
C．NH3 和 H2SD．HCN 和 BF3

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