12．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23kJ
C．△H=-297.23kJ•mol-1表示固體S的燃燒熱
D．形成1molSO2化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）化學(xué)鍵吸收的總能量

分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過(guò)程，由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來(lái)解答．

解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，
A．由蓋斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故A正確；
B．由蓋斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）為放熱過(guò)程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)燃燒熱的定義，△H=-297.23kJ•mol-1表示固體S的燃燒熱，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷，明確反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進(jìn)行電解．當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g/mL．試計(jì)算：
（1）要使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，需要加入36.5 g 的氯化氫氣體（填物質(zhì)名稱）．
（2）電解時(shí)所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量是221 g．
（3）電解后溶液的體積是153.75 mL．
（4）電解后溶液的物質(zhì)的量濃度是6.50 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，分別指出各項(xiàng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（可用“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失偏高．
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定偏高．
（3）滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的氫氧化鉀溶液潤(rùn)洗就做滴定無(wú)影響．
（4）用滴定管量取待測(cè)液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中偏高．
（5）滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題
（1）寫出中含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體
（2）C7H5O2Cl的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl直接和苯環(huán)相接能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（寫出一個(gè)就可以）
（4）某有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤其以蘋果、葡萄、西瓜、山楂為多．該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有濃H2SO4和加熱條件下，X與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
根據(jù)上述信息，寫出有機(jī)物X 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH（OH）CH2COOH、（HOOC）2C（OH）CH3 （至少寫出兩種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組擬從實(shí)驗(yàn)室含碘廢液中回收碘．制訂兩種方案提取，他們的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（甲小組實(shí)施的為方案一，乙小組實(shí)施的為方案二）

I．CuI在酸性介質(zhì)中采用FeCl3氧化成即可生成單質(zhì)碘．請(qǐng)寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式2CuI+4Fe3+═4Fe2++2Cu2++I2↓．
Ⅱ．蒸餾時(shí)用到的玻璃儀器，除接受器、錐形瓶、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝器、溫度計(jì)．
Ⅲ．甲小組為測(cè)定含碘廢水中碘的含量．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．各取1000g實(shí)驗(yàn)室廢水，進(jìn)行以上操作后，將所得KI晶體溶于適量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于錐形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO3溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
D．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
（1）請(qǐng)寫出步驟 C 中的離子反應(yīng)方程式．5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O
（2）該廢液中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．
Ⅳ．（1）步驟③中的操作名稱為過(guò)濾，通過(guò)該步操作還得到另一黑色固體物質(zhì)．
（2）乙小組同學(xué)針對(duì)該黑色物質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下步驟進(jìn)行定性分析：
步驟操作現(xiàn)象
一取黑色物質(zhì)于燒杯中，加適量水進(jìn)行洗滌、干燥黑色物質(zhì)未溶解
二取適量固體于稀硫酸中進(jìn)行充分溶解無(wú)氣體生成
三移取少量步驟二溶液于試管A中，并滴加硫氰化鉀溶液溶液為血紅色
四移取少量步驟二溶液于試管B中，滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色
①在進(jìn)行步驟四前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由KMnO4溶液自身可作指示劑．
②通過(guò)以上步驟進(jìn)行分析，該黑色物質(zhì)可能為Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．周期表前20號(hào)中的五種常見(jiàn)元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次減小，其中A是前20號(hào)元素中最活潑的金屬元素，且A、B、C 三種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)，D的氣態(tài)氫化物能被其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素名稱：
A鉀，B硫，C鋁，D氮，E碳
（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O；②2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O．
（3）比較D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3（用化學(xué)式及”＜”或”＞”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于晶體的是（　�。�
A．橡膠B．玻璃塊C．水晶D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)吸收的能量為（E1-E2）
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）A的元素符號(hào)O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）
（3）A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．每消耗1mol CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
 （4）DA2與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與足量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）元素B與元素C相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)比C單質(zhì)低             b．B的化合價(jià)比C低
c．B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d．B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C強(qiáng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案