9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是
（　�。�
A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T的小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

分析 圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知，Q為C，R為P，W為S，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁；
C．電子層越多，原子半徑越大；
D．W和Q的原子序數(shù)分別為16、6．

解答 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可知T為Al，結(jié)合位置可知，Q為C，R為P，W為S，
A．非金屬性S＞P，W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，故A正確；
B．T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，則Q的原子半徑比T的小，故C正確；
D．W和Q的原子序數(shù)分別為16、6，原子序數(shù)之差為10，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有SO42-
B．氯氣和二氧化硫濕潤(rùn)時(shí)均有漂白作用，若將二者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白效果會(huì)增強(qiáng)
C．將稀硫酸滴到淀粉碘化鉀試紙上，一段時(shí)間后變藍(lán)，有反應(yīng)4H++4I-+O2=2I2+2H2O發(fā)生
D．將足量的CO2逐漸通入含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與CO2的關(guān)系如圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸．若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒、B．托盤(pán)天平、C．玻璃棒、D.50mL容量瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是AFGCHF（填寫(xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．鋅質(zhì)量減少65g時(shí)，銅電極表面析出氫氣是22.4L
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過(guò)自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）寫(xiě)出鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性時(shí)的正極材料是C，其電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，列舉幾種常見(jiàn)的金屬防腐蝕的電化學(xué)方法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陰極保護(hù)法（寫(xiě)出兩種）．
（2）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理也是常用的防腐方法．
下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一．請(qǐng)配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
（3）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)冷、濃HNO3處理后，其表面有一層致密氧化物保護(hù)膜，但是加熱或在HNO3中就不能“鈍化”．不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線(xiàn)如圖．
①如圖可知，密度為 1.05g•mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高．
②m g 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO，則 m 的取值可能是B、C、D（填字母編號(hào)）
A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，故不易操作，生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．雙酚A型聚芳酯（PAR），因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)用．以下是它的一種合成路線(xiàn)．

己知：（i）+2$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
（ii）+SOCl2→+SO2+HCl
（iii）+R′OH→+HCl
（1）一定條件下，B和E發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)，E的分子式為C19H22O4．
（2）下列關(guān)于E的描述正確的是AD．
A．分子中有兩種含氧官能團(tuán)          B．與濃溴水、NaHCO3溶液能發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)      D.1molE最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)
（3）C→D的化學(xué)方程式為．
（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，任寫(xiě)其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種）．
①1H-NMR譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②含苯環(huán)，1mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．
（5）設(shè)計(jì)A→B的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠(chǎng)擬用下列流程進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè)，認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外，還可能含有H2和Q氣體，并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）探究氣體的成分，為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（　�。�
A．A-B之前B．B-C間C．C-D間D．D-E間

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同步練習(xí)冊(cè)答案