Question

11．化學平衡研究的對象是可逆反應，本質是v_正=v_逆≠0，達到化學平衡時的標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質，電離方程式簡寫為H₂OH⁺+OH^-，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的離子積常數可表達為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響，升高溫度時，Kw變大．

Answer 1

分析 化學平衡研究的對象是可逆反應，本質是正逆反應速率相等，達到化學平衡時的標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，水的離子積常數可表達為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響．

解答 解：化學平衡研究的對象是可逆反應，本質是正逆反應速率相等，達到化學平衡時的標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質，電離方程式簡寫為H₂OH⁺+OH^-，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的離子積常數可表達為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響，升高溫度時，Kw變大；
故答案為：可逆反應；v_正=v_逆≠0；濃度；電解質；H₂OH⁺+OH^-；1×10^-7mol/L；c（H⁺）c（OH^-）；變大．

點評 本題主要考查了可逆反應的特征，水的電離原理，比較簡單，注意基礎知識的積累．