Question

【題目】Se是迄今為止發(fā)現(xiàn)的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美譽(yù)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子核外電子占據(jù)的軌道中，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有 _____個(gè)；第四周期的過渡金屬中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)Se原子相同的有____種。

(2)Se及其同周期相鄰元素相比，三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(3) H2Se屬于____(填“極性”或“非極性”)分子；其熔點(diǎn)低于同條件下NaH熔點(diǎn)的原因?yàn)?/span>______。

(4) SeO2的立體構(gòu)型為____。SeO3中Se原子的雜化形式為____。

(5)寫出一種與SeO42-互為等電子體的分子式____.

(6)Se能與形成具有多種生物活性的配合物。1mol中含有σ鍵的數(shù)目為 ___。

(7)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA晶體密度為ρ g·cm-3，則硒化鋅的摩爾質(zhì)量可表示為 ___。(列出計(jì)算式即可)

Answer 1

【答案】9 2 Br>As>Se 極性 H2Se形成的晶體屬于分子晶體，NaH形成的晶體為離子晶體 V形 sp2 CX4、SiX4(X代表鹵原子)等中的一種 34 NA g/mol

【解析】

（1）Se的原子序數(shù)為34，位于元素周期表第四周期VIA族，其所有能層的p能級(jí)電子云輪廓圖形狀均為啞鈴形；基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為4s24p4，其未成對電子數(shù)為2，據(jù)此作答；

（2）同周期中，元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與VA族元素最外層電子排布處于全充滿和半充滿狀態(tài)，所以會(huì)比同周期后一族元素的第一電離能大；

（3）H2Se屬于分子化合物，從鍵的極性與分子的立體構(gòu)型判斷分子的極性；熔沸點(diǎn)的大小可以從物質(zhì)所屬的晶體類型分析判斷，一般情況下，分子晶體的熔沸點(diǎn)低于離子晶體的熔沸點(diǎn)；

（4）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論和雜化軌道理論分析作答；

（5）等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)層電子總數(shù)相同的分子或離子；可通過相鄰元素或相鄰族的元素替換并調(diào)整電荷數(shù)來尋找等電子體；

（6）在該化合物中，一個(gè)苯環(huán)中含6個(gè)C-Cσ鍵和6個(gè)C-Hσ鍵，一個(gè)單鍵或雙鍵中分別含1個(gè)σ鍵，據(jù)此計(jì)算；

（7）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6× = 4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)ρ= 可計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，進(jìn)而確定其摩爾質(zhì)量；

（1）Se的原子序數(shù)為34，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4,因各能層的p能級(jí)原子軌道數(shù)有3個(gè)，所以基態(tài)Se原子核外電子占據(jù)的軌道中，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有3+3+3 = 9個(gè)，因?yàn)榛鶓B(tài)Se原子核外價(jià)電子排布式為4s24p4，電子未成對電子數(shù)為2，在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2的有Ti和Ni共2種元素，

故答案為：9；2；

（2）與Se同周期相鄰的元素為第VA族的As和第VIIA的Br元素，因周期中，第一電離能雖原子序數(shù)的增加呈增大趨勢，則Br的第一電離能最大，又因?yàn)?/span>As處于第VA族，核外電子排布4p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能比Se的大，所以三者第一電離能從大到小順序?yàn)椋?/span>Br>As>Se，

故答案為：Br>As>Se；

（2）H2Se分子內(nèi)為極性共價(jià)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，該分子價(jià)層電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，則其分子的立體構(gòu)型為V形，極性鍵的極性向量和不等于零，所以該分子為極性分子，又因?yàn)?/span>NaH形成的晶體為離子晶體，而H2Se形成的晶體屬于分子晶體，所以其熔沸點(diǎn)較NaH低，

故答案為：H2Se形成的晶體屬于分子晶體，NaH形成的晶體為離子晶體；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，SeO2的Se的孤電子對數(shù)為2，鍵電子對數(shù)為2，所以價(jià)層電子對數(shù) = 2+2 =4，其分子的VSEPR模型為四面體形，分子的空間立體構(gòu)型為V形，SeO3中Se原子的雜化軌道數(shù) = 3+0= 3，所以采用的雜化方式為sp2，

故答案為：V形；sp2；

（5）SeO42-的原子總數(shù)為5，價(jià)層電子總數(shù)為6+6×4+2 = 32，與SeO42-互為等電子體的分子可以是CX4、SiX4(X代表鹵原子)等中的一種，

故答案為：CX4、SiX4(X代表鹵原子)等中的一種；

（6）根據(jù)上述分析可知，1 mol 分子中σ鍵數(shù)目等于共價(jià)鍵數(shù),所以σ鍵數(shù)目總數(shù) = 2×12 mol（苯環(huán)上） + 5×1 mol（酚羥基） +5×1 mol（雜環(huán)）= 34 mol,

故答案為：34 NA；

（7）設(shè)硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M，該晶胞中該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6× = 4，含有鋅原子數(shù)為4，其化學(xué)式可表示為ZnSe，根據(jù)晶胞中ρ= 可得，ρ= ,化簡整理得 M= g/mol，

故答案為： g/mol。