下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,必須加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()
A. PCl3→PCl5 B. MnO4﹣→Mn2+ C. SO3→SO42﹣ D. CO2→CO
考點(diǎn): 氧化還原反應(yīng).
專題: 氧化還原反應(yīng)專題.
分析: 必須加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng),還原劑中某元素的化合價(jià)升高,以此來解答.
解答: 解:A.P元素的化合價(jià)升高,則加入氧化劑實(shí)現(xiàn),故A選;
B.Mn元素的化合價(jià)降低,則加入還原劑實(shí)現(xiàn),故B不選;
C.S元素的化合價(jià)不變,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C不選;
D.C元素的化合價(jià)降低,需要加入還原劑實(shí)現(xiàn),故D不選;
故選A.
點(diǎn)評: 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22,X的原子核外電子數(shù)比Y少6個(gè),下列說法中不正確的是( 。
| A. | Y的單質(zhì)是金屬晶體 |
| B. | X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 |
| C. | X與碳形成的化合物為分子晶體 |
| D. | X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
請完成下列填空:
(1)同溫同壓下等體積的SO2和SO3中,所含原子數(shù)之比為 .
(2)中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸,需NaOH的質(zhì)量為
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1,則:
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
②該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),其溶液的物質(zhì)的量濃度 L﹣1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,正確的說法是()
A. 放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B. 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C. 化學(xué)反應(yīng)一般地說,吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少無關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
丙酮是一種有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約55℃,分離水和丙酮時(shí)最合適的儀器(或裝置)是()
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是()
A. 濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合:Ca2++2OH﹣=Ca(OH)2↓
B. 氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
C. 利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根,則原混合溶液中鉀離子的濃度為()
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
據(jù)報(bào)載我國最近合成多種元素的新的同位素中,其中一種是72185Hf(鉿),它的中子數(shù)是()
A. 72 B. 257 C. 113 D. 185
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