【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，說(shuō)明X、Y處于第二周期，Z、W位于第三周期，W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10，說(shuō)明W為Cl，那么X為N，Y為O，Z為S，據(jù)此分析。

A. Y是O，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Y元素的兩種同素異形體分別為O2和O3，在常溫下都是氣體，B項(xiàng)正確；

C. X和Y同周期，半徑逐漸減小，即X>Y，Y和Z同主族，半徑逐漸增大，即Z>Y，Z的電子層數(shù)多于X，因此原子半徑Z> X>Y，C項(xiàng)正確；

D. X和Y構(gòu)成的陰離子為10電子，Z和W構(gòu)成的陰離子為18電子，因此離子半徑Z>W>X>Y，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)Z元素的名稱(chēng)是___。

(2)XZ3化合物的化學(xué)式是___，電子式是__。

(3)分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的化學(xué)式__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。汽車(chē)尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)害的二氧化碳和氮?dú)狻?/span>

（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態(tài)鎳原子的價(jià)電子的電子排布圖為__。

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（3）SO2分子的VSEPR構(gòu)型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個(gè)N相連，N2O的空間構(gòu)型為_，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。

（4）大π鍵是3個(gè)或3個(gè)以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個(gè)σ鍵、一個(gè)2電子π鍵與一個(gè)3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗(yàn)亞鐵離子的反應(yīng)之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

（5）CO可形成熔點(diǎn)為-20℃，沸點(diǎn)為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價(jià)為___，屬于__晶體。

（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團(tuán))在一定條件下可轉(zhuǎn)化為如下系列物質(zhì)。

已知：(R’為烷基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

(2)寫(xiě)出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

(I)屬于酯類(lèi)；(II)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；(III)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)檢驗(yàn)反應(yīng)②是否完全的方案是_______________________________________________。

(4)反應(yīng)①反應(yīng)類(lèi)型是______________________________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________________。

(6) E可以合成高聚物，寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率（已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是

A.通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2↑

C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)化合物X的化學(xué)式為___________

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。

(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________

(4)若以X 3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。

(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）吸收。請(qǐng)說(shuō)明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點(diǎn)溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時(shí)較為穩(wěn)定，高溫下下具有強(qiáng)還原性：120℃以上會(huì)分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）“反應(yīng)Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__。

（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅱ后向反應(yīng)Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“反應(yīng)Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）“過(guò)濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時(shí)不能在敞口容器中進(jìn)行，原因是__；洗滌時(shí)中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號(hào))。

A.水 B.無(wú)水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測(cè)定吊白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下：稱(chēng)取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過(guò)量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(用含a、b的式子表示)。

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