在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ）

A．氨氣分子的電子式：

B．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

D．乙醇的分子式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機時較大量隨身攜帶的是

A．硝酸鉀 B．高錳酸鉀 C．硫黃 D．硫酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語中，正確的是

A．氯化鈉的電子式為

B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：

D．重水的化學(xué)式為(或D2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸

A. 除⑤外 B. 除②③外 C. 除②③⑥外 D. 均易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68 g硫酸銅，配成500 mL溶液

B．稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等，電石與水反應(yīng)所得殘渣——電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如下：

幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫氯化

①反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的轉(zhuǎn)化率可行的措施有_______（填序號）。

A. 加熱升高溫度 B. 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率

C. 充分?jǐn)嚢铦{料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

③電石渣中的有害雜質(zhì)CN－與ClO－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體，每轉(zhuǎn)化1 mol CN－至少需要消耗氧化劑ClO－__________mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為______（填化學(xué)式）。

②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是 。

（3）有機反應(yīng)

首先生成氯代乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市五區(qū)縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大

B．Na+由陰極室移向陽極室

C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．電解過程中，當(dāng)消耗1 mol OH-時，同時生成33.6 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)v(正)和v(逆)分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。在一定溫度下逆反應(yīng)： N2＋3H2 2NH3達(dá)到平衡時

A．v(逆)＞v(正) B．v(逆)＜v(正)

C．V(逆＝V(正)，正逆反應(yīng)停止 D．v(逆)＝v(正)，正逆反應(yīng)仍進行

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