【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體, 具刺鼻惡臭味,遇水分解,某學(xué)習(xí)小組用 C12 NO 制備 NOCl 裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后,要先打開(kāi) K2、K3,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開(kāi) K1

C.利用 A 裝置還可以做 Na2O2 和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒(méi)有 B 裝置,C 中可能發(fā)生反應(yīng):2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2

【答案】C

【解析】

由裝置A制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備,制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸,故裝置B用來(lái)凈化和干燥NO,將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置。

A. 根據(jù)Cl2NO反應(yīng)生成了NOCl,氯元素化合價(jià)降低,得電子,Cl2為氧化劑,故A正確;
B. 先打開(kāi)K2K3,通入一段時(shí)間氯氣,排盡三頸燒瓶中的空氣,防止NONOCl 變質(zhì),然后再打開(kāi)K1,通入NO,故B正確;
C. 該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體,過(guò)氧化鈉為粉末狀固體,所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D. 若無(wú)裝置B,C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮,可能發(fā)生反應(yīng):2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2,故D正確;
故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某種有機(jī)物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如圖,以下說(shuō)法正確的是(

A.由質(zhì)譜圖可知,有機(jī)物A的摩爾質(zhì)量為74

B.由紅外光譜可知,有機(jī)物A的分子式C3H6O2

C.有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖中有3種吸收峰,峰面積之比為123

D.有機(jī)物A的名稱(chēng)為甲酸乙酯,官能團(tuán)為酯基

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】六氟化硫(SF6)分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是(

A.SF6各原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.SF6易燃燒生成SO2

C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

D.SF6是原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,可廣泛用作防護(hù)材料。該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.羊毛與芳綸纖維的主要化學(xué)成分相同

B.該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.該高分子化合物完全水解產(chǎn)生的單個(gè)分子中,每個(gè)分子苯環(huán)上的氫原子都具有不同的化學(xué)環(huán)境

D.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定芳綸纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對(duì)分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡(jiǎn)單的羧酸,無(wú)色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ℃,沸點(diǎn)100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka1.8×104。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)請(qǐng)說(shuō)出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。

(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>a→__________(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)

.對(duì)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究

資料:.常溫下,COPdCl2溶液反應(yīng),有金屬PdCO2生成,可用于檢驗(yàn)CO;

.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CONaOHHCOONa

利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。

(3)打開(kāi)k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________H裝置的作用是____________。

(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測(cè)該溶液的pH,若pH>7,證明CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的觀(guān)點(diǎn)和理由:________,_________。

(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為____________。若向100ml 0.1mol.L-1HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?/span>_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在一定溫度下,有下列反應(yīng)發(fā)生:Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K________。

2)在配制FeCl3溶液時(shí),加入少許濃鹽酸,其目的是:_____________;不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒固體,最后得到的物質(zhì)是________。

3)已知:Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol

C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ/mol

2Fe(s)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH____________________。

4Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3,發(fā)生的反應(yīng)為:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是________(填字母)。

A.該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B.該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解),則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,名稱(chēng)是___________________。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是:_____________。③的反應(yīng)類(lèi)型是:______________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近,科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新系統(tǒng),“溶解”水中的二氧化碳,以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng),生成電能和氫氣,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )

A. 系統(tǒng)工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時(shí),電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)流向b極

C. 系統(tǒng)工作時(shí),b極區(qū)可能會(huì)析出固體

D. 系統(tǒng)工作時(shí),b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e=2HCO3+H2

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