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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體
（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體（固態(tài)時可用于人工降雨），寫出該氣體的電子式

．你認為較合理的途徑是

②

（填①或②），理由是：

途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)

．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還可能存在

Fe³⁺

（用離子符號表示），檢測該離子的方法是

取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe³⁺

．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：

產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少

、

途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；

．
（5）途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：

2Cu+2H₂SO₄+O₂→2CuSO₄+2H₂O

．
（6）實驗室從CuSO₄溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾洗滌

、自然干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

.

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

.

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（2）裝置A中燒瓶內(nèi)固體可以選用

ABEF

（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．燒堿 F．氫氧化鈉和氯化銨的混合物
（3）上圖A-F是按正確實驗裝置順序排列的．虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B

Ⅰ

，D

Ⅱ

，E

Ⅲ

．
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，寫出反應(yīng)的化學方程式

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

．裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案檢驗其中的NH4+：

取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{色的無色氣體；則證明有NH₄⁺存在

．
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N₂和少量Cl₂，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？

可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是

CO₂

（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．你認為較合理的途徑是

②

（填①或②），理由是

途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)

．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe²⁺和H⁺外，還最可能存在的陽離子是

Fe³⁺

（用離子符號表示），檢測該離子的方法是

取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe³⁺

．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是

產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少

、

途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體

．
（5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸

強氧化

性和

酸

性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過濾

、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱

．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F，將F的末端浸入液面以下，

向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下

，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察

導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出

，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，將網(wǎng)個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />

棉球	棉球上滴加的試劑	實驗現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
i	品紅溶液品紅溶液	棉球變?yōu)榘咨�，微熱后又恢�?fù)紅色
ii	FeCl₃溶液 FeCl₃溶液	棉球變?yōu)闇\綠色	離子方程式： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺ 結(jié)論： SO₂有還原性 SO₂有還原性
iii	Na₂S溶液	棉球變?yōu)闇\黃色	解釋：淺黃色物質(zhì)是 S S 結(jié)論： SO₂有氧化性 SO₂有氧化性
iv	石蕊試液石蕊試液	棉球變?yōu)榧t色	化學方程式： SO₂+H₂O?H₂SO₃ SO₂+H₂O?H₂SO₃ 結(jié)論：該氣體屬于酸性氧化物

（4）反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應(yīng)采取的操作足

從D管口向試管A中鼓入足量空氣

．
（5）為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類，小組同學提出3種假設(shè)，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究實驗所需試劑至少有

KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：

（1）上圖裝置存在不足，請在圖中C處畫出所需裝置并標注試劑名稱．
（2）實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F，將F的末端浸入液面以下，，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
（3）為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，將網(wǎng)個棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個棉球顏色變化情況，并記錄，請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br/>
棉球棉球上滴加的試劑實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
i 棉球變?yōu)榘咨岷笥只謴?fù)紅色
ii 棉球變?yōu)闇\綠色離子方程式：
結(jié)論：
iii Na₂S溶液棉球變?yōu)闇\黃色解釋：淺黃色物質(zhì)是
結(jié)論：
iv 棉球變?yōu)榧t色化學方程式：
結(jié)論：該氣體屬于酸性氧化物
（4）反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應(yīng)采取的操作足．
（5）為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類，小組同學提出3種假設(shè)，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，完成此探究實驗所需試劑至少有__．

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