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下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖,制取NH3選用試劑如圖所示,回答下列問題:

 


(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3

  ①反應的化學方程式為:__________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是:_____                               ____。

 ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2___________,理由是_________________________.

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗。根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題:

  ①用化學方程式表示:濃氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的過程:___________________.

  ②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是:________________________________。

 (1) ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分),  破壞空氣對流,使NH3充滿試管(2分)

   ②不能(1分);CaCl2+8NH3==CaCl2?8NH3(1分)

  (2) ①CaO+H2O==Ca(OH)2(1分),反應放熱NH3?H2ONH3↑+H2O(1分)

  ②用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口,若產生白煙,說明試管已收集滿NH3,反之,則沒有收集滿;或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則說明NH3已收集滿,反之,則沒有收集滿(2分)

  (3)打開止水夾擠出膠頭滴管中的水(2分);NH3極易溶解于水,致使燒瓶內壓強迅速減小(2分);(2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物.已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D的相對分子質量相等,且E為無支鏈的化合物.

根據上圖回答問題:
(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為
C5H10O2
C5H10O2

(2)化合物B不能發(fā)生的反應是
e
e
(填字母序號):
a.加成反應  b.取代反應  c.消去反應 d.酯化反應  e.水解反應  f. 置換反應
(3)反應②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH2CH3+H2O

(4)C分子中的官能團名稱是
羧基
羧基
;A的結構簡式是

(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有
4
4
個.
Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結構Ⅱ.屬于非芳香酸酯Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應.
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
任意1種
任意1種

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科目:高中化學 來源: 題型:

如下圖中A、B、C、D分別代表有關反應中的一種化合物,其中物質A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

(1)A、B、C、D的化學式分別是___________、___________、___________、___________。

(2)A→B的化學方程式是_______________________________________________

(3)C→D的離子方程式是_______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中A、B、C、D、E為單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接,G物質是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應:2E+I→2F+D,F中E元素的質量分數為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)

(1)反應①的化學方程式是                 

(2)化合物I中所存在的化學鍵是           鍵 (填“離子”或 “極性”或“非極性”)

(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質量為9.2g,另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質量為(   )

A.27.2g    B.7.8g     C.2.7g      D.19.4g

(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是:                                

(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ,欲檢驗其中的Fe2+的方案是         

A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色    

B.加鐵粉,溶液變淺綠色    

C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D的相對分子質量相等,且E為無支鏈的化合物。

    根據上圖回答問題:

(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為                   ;   C分子中的官能團名稱是 ______________;化合物B不能發(fā)生的反應是                   (填字母序號):

a.加成反應  b.取代反應  c.消去反應 d.酯化反應  e.水解反應 f. 置換反應

(2)反應②的化學方程式是_________________                             _。

(3)反應②實驗中加熱的目的是:

                                                         。;

                                                         。。

(4)A的結構簡式是__________________                  。

(5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有四個。

Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結構  Ⅱ.屬于非芳香酸酯    Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式                     。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆湖南省四市九校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷 題型:填空題

下圖中A、B、C、D、E為單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的熱,該反應曾應用于鐵軌的焊接,G物質是磁鐵礦的主要成分,②I是一種常見的溫室氣體,它和E發(fā)生反應:2E+I→2F+D,F中E元素的質量分數為60%,回答下列問題(每空2分,共12分)

(1)反應①的化學方程式是                 
(2)化合物I中所存在的化學鍵是           鍵(填“離子”或“極性”或“非極性”)
(3)稱取11.9gB、C、E的混合物,用過量的NaOH溶液溶解后,過濾、稱量剩余固體質量為9.2g,另取等質量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到標況下氣體6.72L,向剩余的混合液,加入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀,則沉淀的質量為(  )
A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g
(4)C與過量的NaOH溶液反應的離子方程式是:                                
(5)將G溶于過量的稀鹽酸中,欲檢驗其中的Fe3+的方案是          ,欲檢驗其中的Fe2+的方案是         
A.滴加KSCN溶液,溶液變血紅色    
B.加鐵粉,溶液變淺綠色    
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉化為紅褐色

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