14．分子式為C10H20O2的有機(jī)物w有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（　　）
A．4種B．8種C．16 種D．36 種

分析 有機(jī)物W在酸性條件下能水解，說(shuō)明W為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物X和Y，且X在一定條件下可轉(zhuǎn)化成Y，則Y為飽和一元羧酸，說(shuō)明X和Y的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)分析可知，W是飽和酯，且兩邊碳鏈鏈相同，C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目即為該酯的同分異構(gòu)體數(shù)目，丁基有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則W有四種結(jié)構(gòu)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的求算方法，本題的關(guān)鍵是根據(jù)W在一定條件下可轉(zhuǎn)化成X得出：X和Y的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙）
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min平衡常數(shù)
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.2t1K1
乙1T2121.2t2K2
A．T1＜T2
B．乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到$\frac{{t}_{2}}{2}$min時(shí)，n（H2O）=1.4 mol
C．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
D．混合氣體的密度始終保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．1mol有機(jī)物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C8H14O4
B．M的烴基上的一氯代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)草酸是否具有還原性
D．X和M均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3B．5C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某學(xué)習(xí)小組對(duì)液態(tài)有機(jī)物M進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．對(duì)M組成的探究
取6.2g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后，將生成物全部通入如圖1裝置（夾持裝置略去），則：

（1）C裝置的作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，影響生成二氧化碳的測(cè)定；
（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g，M的實(shí)驗(yàn)式為CH3O，分子式為C2H6O2．
Ⅱ．對(duì)M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團(tuán)，該小組設(shè)計(jì)如圖2裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：
①將3.1gM加入分液漏斗中；
②打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)M恰好全部加入a中時(shí)，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；
③a中反應(yīng)完全后，準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積．
（3）儀器a的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（4）步驟③中，為準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有冷至室溫、調(diào)節(jié)量筒使其液面與B裝置中的液面持平和讀量筒中液體體積時(shí)，視線(xiàn)與液體的凹液面相平．
（5）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560mL，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．可降解聚合物G可由芳香烴A通過(guò)如下途徑制備，質(zhì)譜法測(cè)定A相對(duì)分子質(zhì)量為102．
已知：
①B為高分子化合物，D的化學(xué)式為C8H10O2
②$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$+
③碳碳雙鍵的碳上連有烴基的有機(jī)物不穩(wěn)定

（1）A的化學(xué)式為C8H6，X的化學(xué)式為CO2．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程+2H2$→_{△}^{催化劑}$．
（4）G在一定條件下水解得到D，寫(xiě)出G→D的化學(xué)方程式．
（5）同時(shí)符合下列條件F的穩(wěn)定同分異構(gòu)體共2種．寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3不顯紫色，除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)：
②苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( )

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則M溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．MnO4－、SO42－、NO3－

B．OH－、S2－、CO32－

C．OH－、NO3－、SO42－

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

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