甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

①該反應(yīng)的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________(填序號(hào))。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應(yīng)熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請(qǐng)寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1

③保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；

④恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；

⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變。

A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個(gè)基本物理量

B．0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量

D．1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023 個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法中正確的是( )

A. 甲裝置可用于灼燒膽礬，制備無水硫酸銅

B. 乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳

C. 丙裝置可用于蒸餾，分離乙醇和水

D. 丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＞ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ·mol﹣1

B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ·mol﹣1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，C（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．12 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容，且c（B）未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中t3時(shí)刻為使用催化劑。

（1）若t1=15s，則t0~t1階段的反應(yīng)速率為v（C）= 。

（2）t4時(shí)刻改變的條件為 。

（3）已知t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ（Q 為正值），試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________

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