12．（1）0.5molH2SO4中含有0.5NA個(gè)硫酸分子
（2）等物質(zhì)的量的O2和CO的質(zhì)量比是8：7，同溫同壓下的體積比是1：1．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算；
（2）結(jié)合m=nM、N=nNA及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算，同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）N（H2SO4）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，故答案為：0.5NA；
（2）等物質(zhì)的量的O2和CO，設(shè)物質(zhì)的量均為n，
則質(zhì)量比為32n：28n=8：7，
同溫同壓下的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以體積之比為n：n=1：1，
故答案為：8：7；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、體積之間的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配制的溶液無(wú)影響
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10的芳香化合物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
B．分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
C．分子式為C4H8屬于烯烴的有機(jī)物有3種可能的不同結(jié)構(gòu)
D．分子式為C5H12的有機(jī)物有4種可能的不同結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燃燒后能生成CO2和H2O的有機(jī)物，一定含有碳、氫、氧三種元素
B．如果兩種有機(jī)物的各組成元素的百分含量都相同．而性質(zhì)并不相同．它們一定互為同分異構(gòu)體
C．屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)．其分子式相同．分子量相同，但分子量相同的不同物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體
D．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)是同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H2O的VSEPR模型為四面體形，比較鍵角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角�。�

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第IA族的所有元素都是金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．-般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是給出的是元素周期表的一部分，表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素．

（1）根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：①上述元素中形成物質(zhì)種類最多的是C（填元素符號(hào)），m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②h、m、n所形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學(xué)式）．
③d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+＜Mg2+＜Na+＜O2-（用離子符號(hào)填寫）．
（2）下列能夠用來(lái)比較m、n兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的有AC．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．將n的單質(zhì)通入到m的氫化物的水溶液中
（3）分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
g、d形成的化合物 與e、d、a形成化合物的水溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素都是非金屬元素B．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同
C．三種化合物都是共價(jià)化合物D．Z是地殼中含量最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列芳香烴的一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．連二苯B．菲C．蒽D．連三苯

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