下列對金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的描述中不正確的是 
[     ]
①在金屬活動順序表中位于前面的金屬均可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 
②鎂、鋁均是活潑金屬，它們的單質(zhì)在空氣中均不能穩(wěn)定存在
③電解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液時，在陽極上一定先析出銀
④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+說明銅的還原性強于單質(zhì)鐵 
⑤常溫下濃硫酸幾乎不與銅反應(yīng)，說明濃硫酸也能使銅鈍化
⑥金屬元素形成的弱堿對熱不穩(wěn)定，受熱時可分解成相應(yīng)的氧化物
A．①③④⑤            
B．②③④⑤⑥         
C．①④⑤⑥         
D．①②③④⑤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu2+的核外電子排布式為
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
．
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
4
4
．
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O4）]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是
ABD
ABD
（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（或者N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵．）
．
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋原因
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
Cu2O與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點更高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）（1）下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
BD
BD

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．回答下列問題：
①銅原子基態(tài)電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是
4.7×10-23
4.7×10-23
cm3、晶胞的質(zhì)量是
4.23×10-22
4.23×10-22
g，阿伏加德羅常數(shù)為
6.01×1023mol-1
6.01×1023mol-1

（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為
K2CuCl3
K2CuCl3
；
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行
過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行
，反應(yīng)的化學方應(yīng)程式為
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
Cu+H2O2 +4NH3=Cu（NH3）42++2OH-
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)1、下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________

A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳   

B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型

C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物 

D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)

2、銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；

(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為                    (列式計算)；

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為        。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為                ；

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是                    ，反應(yīng)的化學方應(yīng)程式為                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試題 題型：填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì)，下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖

a     b       c

     觀察上述結(jié)構(gòu)，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對應(yīng)的物質(zhì)是        ，

c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為           。

（2）在C60單質(zhì)中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為                      ；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖，則該化合物的化學式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源�？扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu)，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大，其主要原因是                                     。

 

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