Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。

(2)畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖____________，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用_____________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。_________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。

【解析】

(1)A裝置用于制取氯氣，加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能溶解HCl但是能抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；

(3)要證明氯元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，可以用氯氣氧化硫離子生成S來(lái)實(shí)現(xiàn)；

(4)從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)：氯原子的半徑小于S原子半徑，半徑小，得電子能力強(qiáng)，據(jù)此回答。

(1)A裝置用于制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為，所以分液漏斗中盛放的是濃鹽酸、燒瓶中加入的是MnO2；

故答案為：濃鹽酸；MnO2；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能溶解HCl但是能抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，所以廣口瓶中盛放的是飽和食鹽水，如圖所示，其作用是除去氯氣中的HCl；

故答案為：；除去氯氣中的HCl；

(3)根據(jù)非金屬性與其單質(zhì)的氧化性一致，又根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故要證明氯元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，可以用氯氣氧化硫離子生成S來(lái)實(shí)現(xiàn)，生成淡黃色沉淀S，反應(yīng)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(4)從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)?/span>Cl的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對(duì)最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl原子得電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)；

答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。