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工業(yè)上利用反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H＝Q kJ·mol―1，制備H2 。已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中，于850℃時發(fā)生上述反應，并測得容器內各物質的濃度（mol·L―1）隨時間的變化關系

如下表：

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

已知：850℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0，請回答下列問題：

（1）下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是        。

A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）達平衡時CO2的反應速率           ，CO(g)的轉化率為           。

（10分）

（1）C（2分） （2）< （2分）（3）不變 （2分）

（4）0.04 mol·L―1 ·min―1  60% （各2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產中有著廣泛應用．

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇．
主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
①反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
24
24
kJ?mol-1．
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是
負
負
極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
．②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．出凈化過程中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市密云二中高二下期3月份月考化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c4
4
c1
c2
c3
c4
 
已知:850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市高二下期3月份月考化學試卷 題型：填空題

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H=Q kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

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c4

4

c1

c2

c3

c4

 

 

 

 

 

 

已知:850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0,請回答下列問題:

(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.

A.單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B.反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

 

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