5．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．有溶質(zhì)析出B．溶液中Ca2+的數(shù)目不變
C．溶劑的質(zhì)量減小D．溶液的pH不變

分析 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過(guò)程中飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減小，故會(huì)有溶質(zhì)析出，那么鈣離子的物質(zhì)的量減小，由于溫度不變，故此飽和溶液的溶度積不變，即氫氧根的濃度不變，據(jù)此選擇即可．

解答 解：A、氧化鈣溶于水，結(jié)合水生成氫氧化鈣，故水的質(zhì)量減少，有溶質(zhì)析出，故A正確；
B、由于溶質(zhì)減小，溫度不變，溶解度不變，故鈣離子的物質(zhì)的量減小，即溶液中Ca2+的數(shù)目減少，故B錯(cuò)誤；
C、水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量減小，故C正確；
D、此時(shí)溫度不變，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變，故氫氧根濃度不變，pH不變，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是飽和溶液的概念、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，屬于常考題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．許多金屬及他們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問(wèn)題
（1）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是B
A、第一電離能大小：S＞P＞Si
B、因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
C、SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線(xiàn)型，相同條件下SO2的溶解度更大
D、分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　　　B．離子鍵　　　　C．共價(jià)鍵
D．金屬鍵　　　E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的雜化方式為sp3．
（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為3s23p63d5，用晶體的x射線(xiàn)衍射發(fā)可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)，對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為6.05×1023mol-1（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度大小為：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7
C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是3p；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且硫離子的半徑更大，請(qǐng)解釋氯離子核電荷數(shù)更大，對(duì)外層電子的引力更強(qiáng)，故離子半徑較硫離子�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點(diǎn)＜對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點(diǎn)升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類(lèi)型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見(jiàn)的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學(xué)所做的有關(guān)I元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點(diǎn)燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍(lán)色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍(lán)色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中形成深藍(lán)色溶液中主要成分的化學(xué)式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價(jià)+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，寫(xiě)出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱(chēng)為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個(gè)晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），寫(xiě)出單質(zhì)I能導(dǎo)電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場(chǎng)的作用下可發(fā)生定向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成．對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3
B．AuS-既作氧化劑又作還原劑
C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol
D．反應(yīng)后溶液的pH值降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B．將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.375NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氦氣中共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉(zhuǎn)化率為30%，當(dāng)放出91.8kJ熱量時(shí)，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達(dá)到飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小排列的正確順序是 （　　）
A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下面是實(shí)驗(yàn)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）探究堿金屬?gòu)匿嚨戒C金屬性的遞變規(guī)律，通常設(shè)計(jì)Na、K單質(zhì)與水反應(yīng)對(duì)比來(lái)說(shuō)明．請(qǐng)描述K與水反應(yīng)的現(xiàn)象鉀迅速熔化成一小球，四處游動(dòng)，發(fā)出輕微爆炸聲，有紫色火焰產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反應(yīng)更劇烈．
（2）探究鹵素從F到I的非金屬性的遞變規(guī)律
某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
①實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制的氯水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、KI溶液、四氯化碳
②實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表留空的格中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）
步驟實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（描述最后的）離子方程式
①先向試管中加入溴化鈉溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振蕩后分兩份，取一份又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為橙色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無(wú)色），下層為紫紅色Br2+2I-=I2+2Br-
結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金屬性：Cl＞Br＞I）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案