Question

在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

 

，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=

 

．
（2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=2.00mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    c．不移動(dòng)   d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2

增大的是

 

（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．升高溫度    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大   c．將H₂O（g）從體系中分離  d．再充入l mol CH₃OH（g）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）由圖象可知v（CO₂），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氫氣的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)消耗的二氧化碳計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（3）為使甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，或增加甲醇的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）由圖象可知v（CO₂）=

1-0.8 2 mol/L

10min

=0.01mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.01mol/（L?min）=0.03 mol/（L?min），
在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗的CO₂為（1-0.8）mol=0.2mol，所以反應(yīng)放出的熱量為0.2mol×49.0KJ/mol=9.8kJ，
故答案為：0.03 mol/（L?min）； 9.8kJ；
（2）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始：1mol   2.6mol        0        0
轉(zhuǎn)化：0.2mol 0.6mol      0.2mol   0.2mol
平衡：0.8mol 2.00mol     0.2mol   0.2mol
所以：達(dá)到平衡時(shí)，c（CO₂）=0.4mol/L，c（H₂）=1.00mol/L，c（CH₃OH）=0.1mol/L，c（H₂O）=0.1mol/L，
在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=

0.1×0.1

0.4×13

=0.025，只改變濃度，c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=2.00mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則此時(shí)Qc=

0.8×0.8

1×43

=0.01＜K，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選b，故答案為：0.025；a；
（3）a、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量比值減小，故a錯(cuò)誤；
b、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)沒(méi)有影響，平衡不移動(dòng)，二者比值不變，故b錯(cuò)誤；
c、將H₂O（g）從體系中分離，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值變大，故c正確；
d、再充入l mol CH₃OH（g），反應(yīng)雖然向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)的比增加的少，二者比值增大，故d正確．
故答案為：cd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用．