2．以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當導(dǎo)線中通過2mo1電子時，下列說法正確的是（　�。�
A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．電解質(zhì)溶液pH不變

分析 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅做負極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，當導(dǎo)線中通過2mo1電子時，生成1mol氣體，溶解1molZn，以此來解答．

解答 解：電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，當導(dǎo)線中通過2mo1電子時，生成1mol氣體，溶解1molZn，
A．由上述分析可知，鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣，故A正確；
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量分別為65g、2g，不相等，故B錯誤；
C．由選項B可知，鋅片溶解了65g，銅片上析出2g氫氣，故C錯誤；
D．氫離子濃度減小，pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池及電極反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應(yīng)及物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體中，比氧氣與血紅蛋白結(jié)合能力強，能引起中毒的是（　　）
A．N2B．NOC．CH4D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．c（OH-）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH-）仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，恢復(fù)到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C3H4D．C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O?CO2（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示
①該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)．該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達到平衡時放出的熱量（Q）可能是ckJ．（填字母序號）
a.0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75      c.36.75＜Q＜49       d.49＜Q＜98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強
i．X表示的物理量是溫度．
ii．判斷L${\;}_{{1}_{\;}}$與L2的大小關(guān)系是L1＞L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．粗鹽提純的步驟溶解，過濾，蒸發(fā)；粗鹽中還含有一些可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、SO42-），除去這些雜質(zhì)依次加過量NaOH（除去Mg2+），過量BaCl2（除去SO42-）過量Na2CO3（除去Ca2+、過量Ba2+），過濾操作后，再加入稀鹽酸，除去（過量的CO32-、OH-）有關(guān)離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OH-+H+=H2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽
B．若X是Na2SO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)
C．若D是CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
D．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將mg銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入100mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2（不考慮N2O4的影響）混合氣體4.48L（標準狀況下）；將另一份在空氣中充分加熱至恒重，稱得固體質(zhì)量增加3.2g．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．無法確定硝酸的濃度B．n（NO）：n（NO2）=1：1
C．4.8＜m＜12.8D．反應(yīng)后c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接鐵軌．
完成下列計算：
（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為0.252或25.2%．（精確到0.001）
（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng)，最多可制得鐵11.2g；將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后最多可生成氫氣0.35mol．
（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后，將固體溶解于200mL 5mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+．計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少？
（4）取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質(zhì)量不再減小，且剩余固體質(zhì)量為7.2g，并收集到672mL的氫氣（標準狀況）．計算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.001）

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