下列排列順序不正確的是　　
A．非金屬性：F>Cl >SB．熔點(diǎn)： I2＞H2O＞H2S
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
C
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性就應(yīng)該是HF＞H2O＞H2S，選項(xiàng)C不正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)氧原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有
A．3種B．2種C．8種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

針對下面10種元素，完成以下各小題。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
N
O
 
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
 
S
Cl
m]
（1）地殼中含量最多的元素是           （填名稱）。
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是          （填元素符號）。
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）C與N相比，原子半徑較小的是            。
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式）。
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是           。
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是            。
（8）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序錯誤的是(    )
A．非金屬性 As>S>Cl>FB．金屬性 Rb>K>Mg>Al
C．穩(wěn)定性 PH3<H2S<HFD．半徑 Na>P>O>F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互稱為同位素的是：
A．12C和14CB．氧氣和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本9級強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（ ）
A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對電子，則下列說法不正確的是 （    ）
A．X熔點(diǎn)比Y低
B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。
C．Y能與干冰反應(yīng)，且只生成白色的固體
D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯     價，A的電負(fù)性        B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                             。
共價鍵
C－C
C－N
C－S
鍵能/ kJ·mol－1
347
305
259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有       個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有    （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵        
C．金屬鍵         D．配位鍵        
E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。
若有1mol CH4生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，歐洲一科學(xué)小組發(fā)現(xiàn)了第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為
A．114B．115C．116D．117

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