【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4.2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

(l) Na2 MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為____，NaCIO的電子式為 ___。

(2)途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，可采取的措施是____(答出兩條即可)。

(3)途徑I焙燒過(guò)程中化學(xué)方程式為____，堿浸時(shí)氣體A的化學(xué)式為____。

(4)已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是____(已知Ksp(BaCO3) =1×10-9、Ksp(BaMo04) =4.0×10-8，忽略溶液的體積變化)。

(5)途徑II氧化時(shí)溶液中還有Na2SO4生成，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_____。

(6)途徑I或途徑II所得的Na2MoO4溶液經(jīng)結(jié)晶可得固體A后再重結(jié)晶可得固體B，其重結(jié)晶操作的目的為____。

【答案】+6 充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 CO2 95% 1：9 除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體

【解析】

(l) Na2 MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，計(jì)算鉬元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO為離子化合物，其的電子式為；

(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度；

(3)途徑I焙燒過(guò)程中，反應(yīng)物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無(wú)碳元素，則氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，則堿浸時(shí)氣體A的化學(xué)式為CO2；

（4）根據(jù)Ksp(BaMo04) =4.0×10-8， BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，則c（Ba2+）= Ksp(BaMo04)/c（Mo042-）=4.0×10-8/0. 40=1.0×10-7 mol/L，此時(shí)溶液中c(CO32-)= Ksp(BaCO3)/ c（Ba2+）=1×10-9/1.0×10-7=0.01mol/L，CO32-的去除率=（0. 20mol/L-0.01mol/L）/0. 20mol/L=95%；

(5)途徑II氧化時(shí)還原劑為MoS2、氧化劑為NaClO， 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反應(yīng)中Mo化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，S由-2變?yōu)?6，1mol MoS2失去16mol電子，NaClO中Cl的化合價(jià)由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1：9；

(6) 重結(jié)晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用多次結(jié)晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體；

(l) Na2 MoO4.2H2O中根據(jù)各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，計(jì)算鉬元素的化合價(jià)為+6價(jià)；NaClO為離子化合物，其的電子式為；

(2) 途徑I為了提高鉬精礦焙燒速率，粉碎鉬精礦增大接觸面積，增加氧氣的濃度或升高溫度，答案為：充分粉碎鉬精礦，加壓增大氧氣濃度，升高溫度等；

(3)途徑I焙燒過(guò)程中，反應(yīng)物為氧氣、鉬精礦，產(chǎn)物為二氧化硫和三氧化鉬，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物Na2MoO4中無(wú)碳元素，則氣體中含碳元素，氣體A為二氧化碳，則堿浸時(shí)氣體A的化學(xué)式為CO2；

（4）根據(jù)Ksp(BaMo04) =4.0×10-8， BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，則c（Ba2+）= Ksp(BaMo04)/c（Mo042-）=4.0×10-8/0. 40=1.0×10-7 mol/L，此時(shí)溶液中c(CO32-)= Ksp(BaCO3)/ c（Ba2+）=1×10-9/1.0×10-7=0.01mol/L，CO32-的去除率=（0. 20mol/L-0.01mol/L）/0. 20mol/L=95%；

(5)途徑II氧化時(shí)還原劑為MoS2、氧化劑為NaClO， 生成物為Na2SO4和Na2 MoO4，反應(yīng)中Mo化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，S由-2變?yōu)?6，1mol MoS2失去16mol電子，NaClO中Cl的化合價(jià)由+1變?yōu)?1，1mol得到2mol電子，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比1：9；

(6) 重結(jié)晶為根據(jù)可溶物的溶解度不同，利用多次結(jié)晶得到較純的物質(zhì)，其操作的目的為除去其它可溶性雜質(zhì)，便于得到更純凈的鉬酸鈉晶體；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）①銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是___ (填字母)。

A. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

C. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 D. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

②碘、銅兩種元素的電負(fù)性如表:

元素

I

Cu

電負(fù)性

2.5

1.9

CuI屬于_______(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

（2）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布圖為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A.σ鍵 B.π鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.離子鍵

（3）類(lèi)鹵素離子SCN－可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H－S－C≡N）和異硫氰酸（H－N＝C＝S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是_____________。

（4）治療鉛中毒可滴注依地酸（別名EDTA，結(jié)構(gòu)如下面左圖）鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說(shuō)法正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

（5）AlCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)還是氣態(tài)，一個(gè)分子中的氯原子與另外一個(gè)鋁原子形成配位鍵，因此以二聚體Al2Cl6的形式存在，寫(xiě)出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式_______（用→標(biāo)出配位鍵）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(2)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：______________。

(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a_________________

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是________________。

（3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意_________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：__________________________________。

②由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作在______________氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近段時(shí)間，全國(guó)范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視。汽車(chē)尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會(huì)使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。

已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；

②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；

③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。

寫(xiě)出H2與NO反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”)。若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)平衡常數(shù)K=___________，此時(shí)容器的體積為___________L。

(3)工業(yè)上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol

3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo

采用降溫操作的兩個(gè)原因是_________________________________。

(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業(yè)生產(chǎn)模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫(huà)出)，則A為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)，電極反應(yīng)式為______________________。Ⅹ溶液中溶質(zhì)的成分為___________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。(反應(yīng)條件未寫(xiě)出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A的名稱(chēng)________________________。

(2)C、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是________、________(填名稱(chēng))。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：②___________，④____________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②____________________________________；

④____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模≈迫∫宜嵋阴?/span>

（實(shí)驗(yàn)原理）　甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設(shè)計(jì)）　甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（實(shí)驗(yàn)步驟）

(1)按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

(2)將試管固定在鐵架臺(tái)上；

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

(4)用酒精燈對(duì)試管①加熱；

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

（問(wèn)題討論）

a．步驟(1)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查____________；

b．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _______________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年研究表明離子液體型催化劑GIL可對(duì)某些特定加成反應(yīng)有很好的催化作用，有機(jī)化合物H的合成路線(xiàn)如下：

（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____。

（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反應(yīng)類(lèi)型也相同，那么G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①1molX完全水解消耗2molNaOH；

②水解酸化后兩種產(chǎn)物核磁共振氫譜均有4個(gè)峰，峰高比為3∶2∶2∶1。

（5）以乙醇為原料利用GIL合成聚酯寫(xiě)出合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______

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同步練習(xí)冊(cè)答案