18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
C、鐵常溫下在濃硫酸中會(huì)鈍化；
D、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和H-F鍵個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B正確；
C、鐵常溫下在濃硫酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、陽(yáng)極生成的氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氯氣的水溶液導(dǎo)電性良好，所以氯氣是強(qiáng)電解質(zhì)
B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-
C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、原理的敘述，正確的是（　　）
A．洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌，使得沉淀表面上的雜質(zhì)溶于水中
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時(shí)間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．由鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率
D．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，若無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生，則淀粉未發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分子式所代表的物質(zhì)具有題中所指類(lèi)別（括號(hào)中）的同分異構(gòu)體數(shù)目不同的是（　�。�
A．C4H10 O （醇類(lèi)）B．C3H6Cl（不飽和鹵代烴）
C．C4H8O2（酯類(lèi)）D．C9H12（芳香烴）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4•7H2O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol•L-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L-1的硫酸，保持溶液的pH在4-6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol•L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2
pH1.5-3.26.4-8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn2+的水解； 要制得ZnSO4•7H2O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，
所用的主要硅酸鹽儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl3與NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一類(lèi)型的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色；乙醇使高錳酸鉀溶液褪色
B．油脂的皂化反應(yīng)；乙烯制乙醇
C．蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯
D．苯制溴苯；苯和氫氣制環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗（如圖），科學(xué)家稱(chēng)其為“奧林匹克烴”，下列有關(guān)“奧林匹克烴”的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物屬芳香烴
B．該物質(zhì)屬氨基酸
C．該物質(zhì)分子中只含非極性鍵
D．該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生水的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（2）寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

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