Question

用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表：

分子或離子	孤對電 子對數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌 道雜化形式	分子或離子的立體結(jié)構(gòu)
NH3	1	4	sp3	三角錐形
BeCl2
SO3
NH4+
SO42-
NCl3

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型以及立體結(jié)構(gòu)．

解答： 解：NH₃中，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+

1

2

（a-xb）=3+

1

2

（5-3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp³雜化，分子形狀為三角錐形；
BeCl₂中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子形狀為直線形；
SO₃中，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp²雜化，分子形狀為平面三角形；
NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；
SO₄^2-中，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+

1

2

（a-xb）=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，分子形狀為正四面體形；
NCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形；
故答案為：

分子或離子	孤對電子對數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌 道雜化形式	分子或離子立體結(jié)構(gòu)
NH3	1	4	sp3	三角錐形
BeCl2	0	2	sp	直線形
SO3	0	3	sp2	平面三角形
NH4+	0	4	sp3	正四面體形
SO42-	0	4	sp3	正四面體形
NCl3	1	4	sp3	三角錐形

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯，題目難度中等．