【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點(diǎn)極低，不易液化
C.氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

【答案】A
【解析】解：A．該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生，故不符合清潔能源的要求，故A錯(cuò)誤；
B．液氨易揮發(fā)屬于極性分子，可做為溶劑使用，而氫的沸點(diǎn)極低，﹣250°C不易液化，故B正確；
C．氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度ρ標(biāo)═ = =0.76 gL﹣1 ， 氨氣比空氣輕，故C正確；
D．氨氣與氫氣相比，可在純氧中燃燒，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全，故D正確．
故選A．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的氨的物理性質(zhì)和氨的化學(xué)性質(zhì)，需要了解物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化；與水反應(yīng)，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3；與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是 ， 能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）

名稱(chēng)

托盤(pán)天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

C. 在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法用過(guò)濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過(guò)分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟為①②；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的（填名稱(chēng)）．
（4）在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+； 陰離子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①不能確定是否存在的陰離子是 ．
②判斷K+是否存在的根據(jù)；若存在，c（K+）的最小濃度為mol/L．
③混合液過(guò)濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中，還可能大量共存的離子是（ ）

A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素中，原子半徑最小的是( )

A. Na B. Cl C. Si D. F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們常用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。該消毒液無(wú)色，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用，對(duì)該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色。你認(rèn)為它可能的有效成分是（　�。�

A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案