Question

T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z 的 濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖示1可知：XY是反應(yīng)物，Z是生成物，它們的物質(zhì)的量的比等于3:2:1，由于最終各種物質(zhì)都存在，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，正確；B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝(2．0—1．4)mol÷2L÷3min= 0．1mol/(L·min),正確；C．由圖3可知：各種物質(zhì)在2min時(shí)就達(dá)到了平衡，但是物質(zhì)的平衡濃度不變，所以平衡未發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，則改變的條件是使用催化劑，正確；D．根據(jù)圖2可知：T2>T1．升高溫度，Y的平衡含量降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在確定化學(xué)反應(yīng)的速率、平衡移動(dòng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用的知識(shí)。