Question

（16分）某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關(guān)實驗探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

是_______，裝置B的作用是_______。

設計裝置C的目的是驗證SO2的

_______________性，D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為

NaHSO3的標志是____________。

（3）反應結(jié)束時燒瓶中Cu有剩余，某

同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實

驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定

量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是________（填序號）；

a． 用酸堿中和滴定法測定 b． 與足量Zn反應，測量生成H2的體積

c． 用PH計測溶液PH值 d． 與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：

I． HSO3-與ClO-剛好反應完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量

同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	反應的可能情況
①	滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩		III
②	滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩		II
③	滴入加少量酸性KMNO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

 

Answer 1

（共16分）

（1）Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）

（2）還原（2分） 溶液紅色褪去（2分）

（3）b c（2分）

（4）①溶液變?yōu)樗{色（1分） ②溶液褪色（1分）

③Ⅰ或Ⅲ（2分） ④Ⅰ或Ⅱ（2分）

【解析】

試題分析：（1）Cu與濃硫酸加熱生成CuSO4、SO2和H2O，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因為SO2易溶于水，而且SO2能與溴水反應，容易產(chǎn)生倒吸，所以裝置B的作用是：防止C中液體倒吸入A中。

（2）裝置C中盛有溴水，具有較強的氧化性，設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性；若NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3，不能與SO2反應，通入的SO2具有漂白性，能使品紅褪色，所以D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是：溶液紅色褪去。

（3）反應后的溶液含有CuSO4，由于溶液中有銅離子使溶液呈藍色，不能指示反應的終點，所以不能用酸堿中和滴定法測定剩余酸的物質(zhì)的量的濃度；CuSO4 能與BaCl2反應生成BaSO4沉淀，所以不能用與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量的方法測剩余H2SO4的量；根據(jù)與足量Zn反應，測量生成H2的體積、用PH計測溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量，故bc正確。

（4）①漂白粉過量，過量的漂白粉把KI氧化為I2，使淀粉溶液變藍。

②漂白粉不足，剩余NaHSO3，棕紅色的KI3溶液氧化NaHSO3，生成無色的KI，所以現(xiàn)象為：溶液褪色。

③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振蕩，溶液呈紫色，說明NaHSO3已完全反應，可能為I． HSO3-與ClO-剛好反應完或III． 漂白粉過量。

④若HSO3-與ClO-剛好反應完，可生成HCl，能與CaCO3反應生成氣泡；NaHSO3呈酸性，能與CaCO3反應生成CO2，所以I． HSO3-與ClO-剛好反應完、II． 漂白粉不足能與CaCO3反應生成氣泡。

考點：本題考查實驗方案的分析、化學方程式的書寫。