四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；C元素焰色反應(yīng)為黃色，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色固態(tài)化合物E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素：C為
 
  D為
 
；
（2）寫(xiě)出AB2的電子式
 
；此AB2化合物中化學(xué)鍵的類型是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C元素焰色反應(yīng)為黃色，則C為Na；A原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于Na，只能處于第二周期，故A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素、E為Na2O2；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C元素焰色反應(yīng)為黃色，則C為Na；A原子的最外層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)小于Na，只能處于第二周期，故A為碳元素；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則B為O元素、E為Na2O2；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，C為Na，D為S，故答案為：Na；S；
（2）CO2的電子式為；CO2化合物中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．關(guān)于氫氧燃料電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　　）
A、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C、產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．（用元素符號(hào)或分子式填空）
①W的元素符號(hào)是
 
，價(jià)電子排布是
 
在元素周期表中的位置
 

②Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是
 
，它們的雜化軌道分別是
 
 Y和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
 
晶體和、
 
晶體．
③比較Y和Z分別與X形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性
 
＞
 
，其原因是
 
比較它們的熔點(diǎn)沸點(diǎn)的高低
 
＞
 
．其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）N的電子排布式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的溶液是
 
，其作用是：
 

（2）乙醇乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；反應(yīng)類型
 

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素名稱：A
 
，C
 
．
（2）寫(xiě)出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中滴人A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
 （填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題
（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，若R元素原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，R的元素名稱是
 

（2）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中
 
是不需要檢驗(yàn)的．
（3）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式（配平若為“1“不省略）
 
K2Cr2O7+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的2倍，Z是短周期中原子半徑最大的主族元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56，中子數(shù)是30．
（1）元素X在周期表中位置
 
，W3+的核外電子排布式是
 
．
（2）Y的氧化物YO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）；Z的氫化物屬于
 
晶體；Z2O2的化學(xué)鍵的類型是
 
．
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Y的最高價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．

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