Question

Ⅰ．已知常溫下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Cl^-）

變小

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c（Ag⁺）

不變

；
③若改加更多的KBr固體，則c（Ag⁺）

變小

，c（Cl^-）

變大

；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是

CD

；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的K_sp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K_sp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正極的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-=2O^2-

．固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是

向負極移動

，向外電路釋放電子的電極是

負極

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）AgCl的懸濁液中存在AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），從影響溶解平衡移動的角度分析；
（2）A．升高溫度，Ksp 不一定增大；
B．K_sp小的溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似；
C．K_sp與溫度有關(guān)；
D．K_sp與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，溶解度也不變；
Ⅱ．汽油燃料電池中，發(fā)生的總反應(yīng)為2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O，正極反應(yīng)為O₂+4e^-=2O^2-，負極發(fā)生的反應(yīng)是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：Ⅰ（1）①加入AgNO₃固體，銀離子濃度增大，平衡向逆方向移動，則c（Cl^-）變小，故答案為：變��；
②若改加更多的AgCl固體，溶液達到飽和，濃度不變，故答案為：不變；
③若改加更多的KBr固體，生成AgBr沉淀，則c（Ag⁺）變小，促進AgCl溶解，c（Cl^-） 變大，故答案為：變小，變大；
（2）A．升高溫度，電解質(zhì)溶于水是吸熱還是放熱未知，則Ksp 不一定增大，故A錯誤；
B．K_sp小的溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl和AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；
C．K_sp與溫度有關(guān)，屬于溫度的函數(shù)，故C正確；
D．K_sp與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，溶解度也不變，故D正確；
故答案為：CD；
Ⅱ．（1）燃料電池的總反應(yīng)和燃料燃燒的化學(xué)方程式一致，電池總反應(yīng)為2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O，故答案為：2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O；
（2）正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解質(zhì)可知應(yīng)為O₂+4e^-=2O^2-；原電池工作時，陰離子向負極移動，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，
故答案為：O₂+4e^-=2O^2-；向負極移動；負極．

點評：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、電化學(xué)知識，難度較大，注意把握電解方程式的書寫，仔細審題，辨別電解質(zhì)的種類，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．