Question

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的應用。

某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性。

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是：__________。

（2）已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產生，且 B連C ；則A連________(填寫連接的字母)。

（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是________（填標號）

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水

（4）在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質玻璃管里的CuO粉末前，還需要進行的操作為________。

（5）準確稱量m g CuO進行實驗，當CuO完全反應后測出b中增重n g。則Cu的相對原子質量為____________(只要求列出算式)。該實驗方案的裝置有不合理之處，若不加以改進會導致測定結果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（6）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時，銅的焰色為__________（填標號）。

A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色

（7）向CuCl2溶液中通人H2S氣體，可產生CuS沉淀，反應離子方程式為:Cu2+ + H2S＝CuS(s) + 2H+，則該反應的平衡常數K＝_________(保留一位小數)。已知：CuS溶度積Ksp＝1.0×10-36，H2S電離常數Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.0×10-15。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH E C 利用Ｈ2排盡裝置中的空氣 （檢驗Ｈ2的純度） 偏小 A 9.1×1014

【解析】

甲為電解裝置，A為陰極，生成氫氣，經干燥后與氧化銅在加熱條件下反應，Y為濃硫酸，起到干燥氫氣的作用，氫氣從E進入，D可防止空氣中的水進入，B為電解池的陽極，生成氯氣，驗證氯氣的氧化性，可將B連接C，X應為KI淀粉溶液，如溶液變?yōu)樗{色，可說明氯氣具有強氧化性，生成碘，以此解答該題。

（1）電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應的方程式為2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；

故答案為：2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH；

（2）A是陰極，陰極上產生的是氫氣，B是陽極，陽極上產生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A連接E；

故答案為：E；

（3）氯氣具有氧化性，能與FeCl2溶液，把亞鐵離子氧化成鐵離子，遇到硫氰化鉀溶液變紅色，滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液；

故答案為：C；

(4)氫氣還有氧化銅，需要排裝置里的空氣，在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質玻璃管里的CuO粉末前，還需要進行的操作為排空氣；

故答案為：利用Ｈ2排盡裝置中的空氣 （檢驗Ｈ2的純度）；

（5）設Cu的相對原子質量為x，由反應前后氧元素的質量是不變的，得等式為：m×= b× ，解得：x=；若不加以改進會使b的增重量增加，測得銅的相對原子質量偏��；

故答案為： ； 偏�。�

（6）灼燒CuCl2樣品時，含有銅元素，焰色反應是綠色；

故答案為：A；

(7) 反應的平衡常數K＝== ==9.1×1014；

故答案是：9.1×1014。