【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中,若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min),則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)5 L的恒容密閉容器中,充人0.1 mol N20.4 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),2s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol,則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g),在0~2s內(nèi),消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s),則在2s時(shí),容器中生成_____________molH2,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L

【答案】0.6 0.002 0.06 0.016

【解析】

1)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)系數(shù)之比,,故答案為:0.6。

22s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.09mol,在2s內(nèi)N2反應(yīng)了0.1 mol-0.09mol=0.01mol,則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:,故答案為:0.002。

32s內(nèi)NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為,則在2s時(shí),容器中生成的H2的物質(zhì)的量為:,此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為,故答案為:0.06;0.016

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某小組對(duì)巖腦砂進(jìn)行以下探究。

Ⅰ.巖腦砂的實(shí)驗(yàn)室制備

(1)C裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為____________________。

(2)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng),上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→_________←j←i←h←g←b。

(3)裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外,還有不足之處為______________________。

(4)檢驗(yàn)氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成時(shí),除了蒸餾水、稀HNO3、AgNO3溶液、紅色石蕊試紙外,還需要的試劑為_______________________。

Ⅱ.天然巖腦砂中NH4Cl純度的測(cè)定(雜質(zhì)不影響NH4Cl純度測(cè)定)

已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。

步驟:①準(zhǔn)確稱取1.19g巖腦砂;②將巖腦砂與足量的氧化銅混合加熱(裝置如下)。

(1)連接好儀器后,檢查裝置的氣密性時(shí),先將H和K中裝入蒸餾水,然后加熱G,____,則氣密性良好。

(2)裝置H的作用___________________________

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置I增重0.73g,則天然巖腦砂中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

(4)若用K中氣體體積測(cè)定NH4Cl純度,當(dāng)量氣管內(nèi)液面低于量筒內(nèi)液面時(shí),所測(cè)純度______(填“偏高”、“ 無(wú)影響”或“偏低”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?/span>0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652 kJ的熱量。

1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

2)分別取40 mL0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

3)如圖所示,泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔,兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大,其原因是__________;反應(yīng)需要測(cè)量溫度,每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是_______________。

4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度T1

終止溫度T2

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/(g·),依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH________ ;

5)假定該學(xué)生的操作完全同上,實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____(相等不相等”),所求中和熱_______(相等不相等”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3+2H=SO2↑+S↓+2Na+H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸: Ca2++ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3

D. 氯氣用于自來(lái)水消毒:Cl2 + H2O2H+ Cl+ ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)3B(g) C(g)+D(g)的說(shuō)法不正確的是( )

A.某時(shí)刻測(cè)得v(B)=v(B),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了

D.上述反應(yīng)中,B不可能全部轉(zhuǎn)化為CD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素,并回答問(wèn)題:A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子;B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后沒(méi)有未配對(duì)電子;C原子的2p軌道上沒(méi)有空軌道上且電子的自旋方向相同;D原子的第三電子層上有8個(gè)電子,第四層上只有1個(gè)電子;E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6

(1)下列元素的名稱是:B:________;E:________;

(2)D原子在元素周期表的___________區(qū)。

(3)C原子的電子排布圖____________________。

(4)B原子的核外價(jià)電子排布式________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度的恒容的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)2C(g) A(g)+3B(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(  )

①C生成的速率與C分解的速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的密度

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥若C為固體,A的體積分?jǐn)?shù)不再變化

A. ①② B. ④⑥ C. ④⑤ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaF2CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______,鈣原子核外電子______種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的雜化類型為____,乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______

(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點(diǎn)高于C2H2,原因是:___________;HF能與BF3化合得到HBF4,從化學(xué)鍵形成角度分析HFBF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體,則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如下圖所示:

CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)(________________________1/4 )

③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則晶胞的密度為_______g/cm3 ( 1pm=1×10-10㎝,列出計(jì)算式即可)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案