(9分)(1)在容積為3L的密閉容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T(mén)1時(shí),在0~tAmin內(nèi),H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像,下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))
a.溫度為T(mén)2,容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序號(hào))
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
( 10分)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" -148.9" kJ/mol
(1)在地殼深處容易有 氣體逸出,在地殼淺處容易有 沉積。
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng) (選填編號(hào))。
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變 d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆山東省諸城繁華中學(xué)高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)(1)在容積為3L的密閉容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T(mén)1時(shí),在0~tAmin內(nèi),H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像,下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))
a.溫度為T(mén)2,容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序號(hào))
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年山東省高三下學(xué)期假期學(xué)習(xí)效果檢測(cè)考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)(1)在容積為3L的密閉容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T(mén)1時(shí),在0~tAmin內(nèi),H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右圖所示圖像,下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))
a.溫度為T(mén)2,容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn),n(HI)/n(H2)增大
c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
(2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序號(hào))
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理,解決以下問(wèn)題:
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì),且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子,
且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則這兩種溶質(zhì)是 。
(2)0.1 mol·L-1的氨水與0.05 mol·L-1的稀硫酸等體積混合,用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性: 。
(3)已知:Ksp(RX)=1.8×10-10,Ksp(RY)=1.5×10-16,Ksp(R2Z)=2.0×10-12,則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中,R+濃度由大到小的順序是 。
(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量
如右圖所示,B點(diǎn)溶液的pH=7(假設(shè)體積
可以直接相加),則c(HCl)= mol·L-1.
(5)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,
按下表投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)(H2(g)+
I2(g)2HI(g) △H=-14.9 kJ·mol-1),在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:
下列說(shuō)法正確的是 。
A.+=1 B.2= C.a(chǎn)+b=14.9 D.c1=c2=c3
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