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【題目】組成蛋白質的氨基酸之間的肽鍵結構式是（ ）

A. NH－CO B. －NH－CO－ C. －NH2－COOH－ D. NH2－COOH

【答案】B

【解析】試題分析：肽鍵的結構式為—CO—NH—或—NH—CO—，故B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:

A、100mL量筒

B、托盤天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、膠頭滴管

G、50mL燒杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為 mL。

(2)實驗時選用的儀器有 (填字母)

(3)下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是________(填序號)

①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出

②定容搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

③容量瓶使用前未進行干燥

④沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質只含有C、H、O元素的是（ ）

A. 胰島素 B. 葉綠素 C. ATP D. 肝糖元

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液呈堿性，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體， G是一種紅色金屬單質。（部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出）

請回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式為 。當有1molA參加反應時，轉移 mol電子。

（2）反應②的化學方程式為 。

（3）反應③的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴根據VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。

A、SO32－和NO2－ B、NO3－和SO3

C、H3O+和ClO3－ D、PO43－和SO32－

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

①下列有關CaF2的表達正確的是______________。

a．Ca2+與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

c．陰、陽離子比為2:1的離子化合物，均與CaF2晶體構型相同

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電

②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________________________ (用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。

③晶胞中F﹣的配位數是_________，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個。

⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

④寫出Cu原子核外電子排布式 ；

⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產原理示意圖：

（1）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。

（2）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是______________（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：______________。

②分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小___________。

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是( )

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6 H12O6，二者互為同分異構體

D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是（ ）

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；

③Mg、Fe、Ag在工業(yè)上分別用電解熔融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制取；

④剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH

A．①② B．③④

C．②③ D．②④

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