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下列有關氯水的敘述正確的有（　�。�
A、新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B、氯氣跟水反應生成兩種強酸
C、光照氯水時有氣體逸出，該氣體是Cl2
D、新制氯水放置數天后酸性會變強
考點：氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應發(fā)生反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質來分析．
解答： 解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，故A錯誤；
B．氯氣跟水反應生成一種強酸（鹽酸）和一種弱酸（HClO），故B錯誤；
C．光照氯水時有氣體逸出，發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，該氣體是O2，故C錯誤；
D．新制氯水放置數天后，發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，為鹽酸溶液，酸性會變強，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握氯氣的性質及氯水的成分為解答的關鍵，注意HClO的不穩(wěn)定和漂白性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時，物質的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為
 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數．
4）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大．根據下表提供的有關信息，回答下列問題．
ABDEFG
所有原子中半徑最小基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數相等由D形成的兩種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”短周期中第一電離能量小單質為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精最外層只有一個電子，次外層填滿電子
（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序為
 
；G元素原子核外電子排布式為
 
．
（2）E單質在D的常見單質中燃燒產物的化學式為
 
；其中化學鍵的類型為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質的稀溶液混合后，反應的離子方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
（填字母）．
a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生?
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，
 
（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為
 
．
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）  SKIPIF 1＜0H=+180.0kJ?mol-1．
NO分子中化學鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    
      HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
上述均是在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=57.3
B、Q1＞Q2＞57.3
C、Q1＜Q2=57.3
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

一位學生在做乙醛的還原性實驗時，取1mol?L-1 CuSO4  溶液和0.5mol?L-1 NaOH 溶液各1mL，在一支試管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，結果無紅色沉淀產生．實驗失敗的原因可能是（　　）
A、加入的NaOH 不夠
B、加入的CuSO4 不夠
C、未用水浴加熱
D、加入的乙醛太少

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
B、MnO4-、Na+、S2-、K+
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接一鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護法
D、純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

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