Question

（1）25℃時，0.10mol?L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，若加入少量冰醋酸，平衡將向

 

，溶液中c（H⁺）將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，則該酸為

 

酸（填“強”或“弱”），H₂A的電離方程式為

 

，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

 

．
（3）在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
溶液①呈性

 

（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是

 

（用離子方程式表示），在上述五種溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

（填序號）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，在溶液中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改變?nèi)芤褐蠧H₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的濃度，平衡可發(fā)生移動，根據(jù)濃度對平衡移動的影響解答該題；
（2）在水溶液里只有部分電離的酸是弱酸，二元弱酸分步電離，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷．

解答： 解：（1）加入少量冰醋酸，CH₃COOH濃度增大，平衡向右移動，溶液中c（H⁺）將增大，故答案為：向電離方向移動；增大；
（2）常溫下，0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H₂A是二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為：H₂A?H⁺+HA^-，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以該溶液中由水電離出的c（H⁺）_水=c（OH）=10^-10 mol/L，
故答案為：弱；H₂A?H⁺+HA^-；10^-10 mol/L；
（3）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃?H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤，
故答案為：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；③；⑤．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．