(2008?廣東)用銅片、銀片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池.以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( 。
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極 
②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同.
分析:原電池中,較活潑的金屬作負極,負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),外電路上,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.
解答:解:原電池中,較活潑的金屬銅作負極,負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),外電路上,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,
①在外電路中,電流由銀電極流向銅電極,故錯誤;
②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以反應(yīng)為:Ag++e-=Ag,故正確;
③實驗過程中取出鹽橋,不能構(gòu)成閉合回路,所以原電池不能繼續(xù)工作,故錯誤;
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同,故正確.
故選C.
點評:本題考查了原電池原理,難度不大,明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應(yīng)、原電池的構(gòu)成條件即可分析解答本題.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?廣東)下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?廣東)下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?廣東)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝路線如下:

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

(2)“趁熱過濾”的原因是
使析出的晶體為Na2CO3?H2O,防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時長
使析出的晶體為Na2CO3?H2O,防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時長

(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采取的措施是
用預(yù)熱過濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過濾漏斗進行過濾)
用預(yù)熱過濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過濾漏斗進行過濾)
(寫出一種)
(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是
產(chǎn)品純度降低,因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大,導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
產(chǎn)品純度降低,因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO42-濃度增大,導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)

(5)已知:
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1;Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ?mol-1,寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?廣東)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一.
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得,反應(yīng)方程式為

(2)醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究內(nèi)容之一.某科研小組研究了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果,反應(yīng)條件為:K2CO3、363K、甲苯(溶劑).實驗結(jié)果如下:
反應(yīng)時間/h 2.5 2.5 2.5
醛的產(chǎn)率/% 95 96 94
反應(yīng)時間/h 3.0 3.0 15.0
醛的產(chǎn)率/% 95 92 40
分析表中數(shù)據(jù),得到把催化劑催化效果的主要結(jié)論是
苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大,對反應(yīng)時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長,大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時間
苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大,對反應(yīng)時間有一定影響及與羥基相連的碳鏈長,大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時間
(寫出2條).
(3)用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng),其他條件相同,產(chǎn)率達到95%時的反應(yīng)時間為7.0小時.請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應(yīng)的優(yōu)缺點:
優(yōu)點為原料易得,降低成本,防止苯甲醛氧化為苯甲酸;缺點為令反應(yīng)時間增長
優(yōu)點為原料易得,降低成本,防止苯甲醛氧化為苯甲酸;缺點為令反應(yīng)時間增長

(4)苯甲醛易被氧化.寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式
C6H5CHO+2Ag(NH32OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
C6H5CHO+2Ag(NH32OH
水浴加熱
C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
(標出具體反應(yīng)條件).
(5)在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來保護醛基,此類反應(yīng)在酸催化下進行.例如:

①在以上醛基保護反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進行,可采取的措施有
CH3CH2OH過量,令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動或邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系,令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
CH3CH2OH過量,令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動或邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系,令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
(寫出2條).
②已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定.寫出用乙二醇(HOCH2CH3OH)保護苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式

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