Question

8．將 11.2g 銅鎂合金均分為兩份，向一份中加 200mL定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應，生成標準狀況下的 NO 氣體 2.24L，若將另一份充分加熱至質量恒重時，則生成的固體質量為（　　）

• A． 6.4g
• B． 7.2g
• C． 8.0g
• D． 16．Og

Answer 1

分析 標況下2.24LNO的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，則得到固體的質量=金屬質量+氧元素質量．

解答 解：標況下2.24LNO的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO轉移電子的物質的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO，得到固體中含有氧元素的物質的量與金屬的物質的量相等，
所以得到固體的質量為：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8.0g，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．