Question

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學 

研究中也有廣泛應用。

（1）某同學研究反應速率時用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間  

的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程

式為                   ；

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，

在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動 方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

①實驗1中Mg為       極；

②實驗2中電子流動方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 

Answer 1

濃度降低，4min后濃度對反應速率的影響為主要因素，反應速率減小。