下列裝置中，能構成原電池的是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答．
解答： 解：原電池的構成條件是：1、有兩個活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構成閉合回路，4、能自發(fā)的進行氧化還原反應；原電池中正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，據(jù)此可知裝置⑤是原電池，裝置①中不具備兩個活潑性不同的電極，裝置③中酒精是非電解質(zhì)，不能構成原電池．②中沒有形成閉合回路，不能構成原電池；④中電極相同，不能構成原電池，
故答案為：⑤．
點評：本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人們常用空氣污染指數(shù)來表示空氣的質(zhì)量．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　�。�
A、二氧化硫B、二氧化氮
C、二氧化碳D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、該反應的△H＜0
B、達到平衡時B2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

看化學反應式，回答問題：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
請寫出：
（1）放電時負極的反應時
 

（2）放電時正極附近溶液的堿性
 
（填增強、減弱或不變）
（3）充電時陽極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A、氫離子在銅片表面被氧化
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534kJ/mol
③
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF （g）△H3=-269kJ/mol
④H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H4=-242kJ/mol
⑤H2O（l）═H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應的熱化學方程式
 
．
（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學電源中，轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、動能B、化學能
C、熱能D、太陽能

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：1B、2：1
C、1：1D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

用焦炭、水、空氣來制取氨氣的化學方程式C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2；CO+H2O
催化劑
.
△
CO2+H2；N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，參加反應的焦炭與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：2B、1：1
C、3：4D、4：3

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