關(guān)于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是

A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿

B．兩者均為有色不透明的分散系

C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10－9 ～10－7m之間

D．一束光線分別通過時(shí)，兩者都會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、T、Y、Z為1-36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；X形成的單質(zhì)分子，含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．寫出Z元素原子的外圍電子排布式3d104s1；元素Y的原子核外共有2種形狀不同的電子云．
（2）Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc（填序號(hào)字母）．
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．足量Zn粉與50ml、0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)．為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0.05mol/L的硝酸；④加適量Na2CO3溶液；⑤冰水�。�
A．①B．①⑤C．①②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B．在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出
D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0．05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為_________（2）0．3mol氨氣和0．4mol二氧化碳的質(zhì)量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含原子數(shù)____________。

（3）4 g H2與22．4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____________。

（4）3．01×1023個(gè)CO2分子中含 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為 L，它與 g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（5）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：硫酸銨__________ ____；氫氧化鋇_______ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2與SO3，下列說法正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5：4 B．原子總數(shù)之比為4：3

C．質(zhì)量之比為1：1 D．分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)]

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（ ）

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol－1)

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1

D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，K=1．
（1）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol  CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（2）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO （g） 　平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)K；
則K1、K2、K之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$．
（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
已知CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-44kJ•mol-1，則△H2=+260 kJ•mol-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積 有關(guān)．

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