5．下列關(guān)于實驗操作說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烤箱烘干后才可使用
C．配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需稱量9.6g的NaOH固體作溶質(zhì)
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+

分析 A．苯萃取溴水中的溴時，有機(jī)層在上層；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈即可使用；
C．結(jié)合m=cVM計算；
D．Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

解答 解：A．苯萃取溴水中的溴時，有機(jī)層在上層，則將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故A錯誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈即可使用，不需要烤箱烘干，故B錯誤；
C．配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需稱量NaOH的質(zhì)量為0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故C錯誤；
D．Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離、中和滴定、溶液配制、離子檢驗、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熔點：K＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．ClO-、K+、Cl-B．Ba2+、Na+、Br-C．Na+、Fe3+、SO42-D．K+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍(lán)色B．KSCN溶液中滴入Fe3+--變血紅色
C．氯化銀見光分解--變銀白色D．無水硫酸銅在空氣中久置--變藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強(qiáng)，寫出能證明該結(jié)論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設(shè)計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
C．0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H2的平均反應(yīng)速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）2（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應(yīng)②③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①④是放熱反應(yīng)，增加n（O2）/n（H2O），①④將向正方向移動，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)②③向正方向移動．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室用NH4Cl固體和Ca（OH）2固體反應(yīng)制備NH3，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備NH3B．
干燥NH3C．
收集NH3D．
吸收多余NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中持續(xù)通入CO2至過量，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但所得分散系仍透明澄清的是（　�。�
A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca（ClO）2溶液

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