4．如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣
B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過
C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通電}{→}$Cl2↑+H2↑
D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 A、出口①是電解池的陽極；
B、依據(jù)裝置圖可知，出口②是電解池的陰極，離子交換膜是陽離子交換膜；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
D、裝置是電極原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

解答 解：A、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，故A正確；
B、根據(jù)鈉離子移向陰極確定②是陰極，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故B正確；
C、裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；故C錯(cuò)誤；
D、裝置是電解原理是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極判斷，電極反應(yīng)分析，掌握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（　　）
A．相同體積、相同密度的CO和C2H4
B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
C．相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2
D．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（2）①常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
②已知H2CO3的第二級電離系常數(shù)K=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式的．
a．將少量的Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中；Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
b．Cl2和Na2CO3按照1：1的比例恰好反應(yīng)；Cl2+H2O+CO32-=HCO3-+Cl-+HClO；
c．將過量的CO2通入到過量的NaClO溶液中．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A．HFB．H2O2C．CO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3-數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)檢驗(yàn)碳酸鈉樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是（　　）
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
D．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　　）
A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，達(dá)到原來的兩倍
D．平衡向右移動，混合氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應(yīng)，測得即將開始和平衡時(shí)混合氣體的壓力分別為3×105Pa和2.2×105Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？壓強(qiáng)平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ（正）、υ（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　�。�
A．X的濃度的減少B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Y的濃度的減少D．X的物質(zhì)的量的減少

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