A. | 不同金屬的冶煉方法選擇的原則主要是依據(jù)金屬離子得電子的能力 | |
B. | 金屬的冶煉都是置換反應 | |
C. | 應該大力開發(fā)金屬礦物資源以滿足人類生產(chǎn)生活的需要 | |
D. | 工業(yè)上從海水中提取鎂:海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg |
分析 A.金屬的活動性不同,其金屬陽離子得電子能力不同,根據(jù)金屬活動性強弱判斷金屬冶煉方法;
B.金屬的冶煉不一定是置換反應,也可能是分解反應;
C.金屬礦物資源儲量是有限的,要合理開發(fā);
D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂方法冶煉鎂.
解答 解:A.金屬的活動性不同,其金屬陽離子得電子能力不同,根據(jù)金屬活動性強弱判斷金屬冶煉方法,如活潑金屬采用電解方法、較活潑金屬采用熱氧化還原法等,所以不同金屬的冶煉方法選擇的原則主要是依據(jù)金屬離子得電子的能力,故A正確;
B.金屬的冶煉不一定是置換反應,也可能是分解反應,如MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑,故B錯誤;
C.金屬礦物資源儲量是有限的,要合理開發(fā),不能造成資源浪費,故C錯誤;
D.MgO的熔沸點較高,如果采用電解熔融MgO冶煉Mg,會浪費大量能源,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂方法冶煉鎂,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查金屬的冶煉,為高頻考點,明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關系是解本題關鍵,會根據(jù)金屬活潑性強弱選取合理的冶煉方法,注意:不能采用電解氯化鋁方法冶煉Al,因為熔融狀態(tài)下氯化鋁不導電.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用如圖所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 | |
B. | 用如圖所示實驗裝置通過排空氣法收集C2H4氣體 | |
C. | 如圖所示裝置可用于制取乙酸乙酯,分液漏斗中裝的是乙醇 | |
D. | 如圖兩個裝置中提供導線的電子數(shù)相同時,生成H2的物質(zhì)的量也相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉和纖維素在人體內(nèi)均可水解生成葡萄糖 | |
B. | 溴乙烷在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯 | |
C. | 乙烯、苯分子中都含有碳碳雙鍵,都能發(fā)生加成反應 | |
D. | 飽和Na2SO4溶液和濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳氫化合物的通式為CnH2n+2 | |
B. | 烷烴中都有碳碳單鍵 | |
C. | 烷烴分子中的碳原子只能在一條鏈上,不能出現(xiàn)支鏈 | |
D. | 烷烴分子中可能出現(xiàn)n個甲基(n=1,2,3…) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù):B>D>A>C | B. | 單質(zhì)熔點:D>B,A>C | ||
C. | 原子半徑:D>B>C>A | D. | 簡單離子半徑:D>B>C>A |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低 | |
B. | 制備純凈的氯乙烷可用等物質(zhì)的量乙烷和氯氣在光照條件下反應 | |
C. | 等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯和苯分別在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣最多的是苯 | |
D. | 用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯,當反應達到平衡時,18O存在于水、乙醇以及乙酸乙酯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤ | B. | ①③④⑤ | C. | ②③④⑤ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯與液溴制溴苯的反應:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr | |
B. | 乙酸與乙醇的酯化反應:CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O | |
C. | 溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr | |
D. | 乙醇的消去反應 CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
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