Question

（2009?惠州二模）某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．該反應的熱化學方程式為：X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

分析：由圖Ⅰ可看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量濃度減小，則X、Y應為反應物，Z的物質(zhì)的量濃度增大，則Z為生成物，根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由圖Ⅱ可知，T_l＞T₂，溫度升高Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，結(jié)合溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響解答該題．

解答：解：由圖Ⅰ可看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量濃度減小，則X、Y應為反應物，Z的物質(zhì)的量濃度增大，則Z為生成物，根據(jù)濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4moL/L=1：3：2，由圖Ⅱ可知，T_l＞T₂，溫度升高Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則說明正反應為放熱反應，則該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，則
A．由以上分析可知該反應的熱化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，故A錯誤；
B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應的各氣體的濃度不變，則平衡不移動，故B錯誤；
C．氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，解答本題時注意分析圖象的變化曲線，根據(jù)變化曲線判斷反應方程式的特征為解答該題的關(guān)鍵．