6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

分析 A．氧化鈉為氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
C．硅酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開(kāi)；
D．氫氧化鈉過(guò)量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．

解答 解：A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，正確的離子方程式為：Na2O+H2O═2Na++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以SO2能夠使氯水褪色，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，故B正確；
C．Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)，硅酸鈉需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
C．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式中，不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．在CH3COONa 溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．在Mg（OH）2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3↓+3Mg2+
C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．右圖所示的原電池可測(cè)量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動(dòng)Ag+的固體物質(zhì)）．下列分析不正確的是（　�。�
A．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
B．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
C．正極反應(yīng)：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原電池工作時(shí)電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈣（CaO2）的電子式：
B．816O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數(shù)依次增大的四種元素，X基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多；Y元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；Z的單質(zhì)常溫下為淡黃色固體，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外圍電子排布式為3dn4sn．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S．（用元素符號(hào)表示）
（2）某X氫化物分子結(jié)構(gòu)式為：H-X=X-H，該分子中X原子的雜化方式是sp2；Y元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Z的氫化物，主要原因是H2O分子間形成了氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（3）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出X2Y分子的電子式：．
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如右圖所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱(chēng)是3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）系統(tǒng)命名為4-甲基-2-戊炔
（3）2，4-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線(xiàn)式
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別
為CH2═CH2、CH2═CH-CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．KF的電子式：
B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開(kāi)發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景．其制備流程如圖1：
試回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)器中，NaOH、NaClO、Fe（NO3）3發(fā)生反應(yīng)生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─═□FeO42─+□Cl─+□H2O．
（2）次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)NaClO濃度為298g/L時(shí)，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時(shí)NaClO的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（3）你認(rèn)為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度，慢慢滴加的原因的是為了使反應(yīng)充分．
（4）操作②如果溫度過(guò)高會(huì)造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時(shí)生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2O+2Fe2O3+3O2↑．
（5）可以用電化學(xué)法制取Na2FeO4，其裝置如圖2所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=2OH-+H2↑）；電解一段時(shí)間后溶液OH─的濃度會(huì)降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案