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某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是

 

【答案】

C

【解析】根據方程式可知，銀失去電子，作還原劑。氫離子得到電子，氯化氫作氧化劑。由于銀是不活潑的金屬，因此該反應是非自發(fā)的，需要通過外接電源才能實現(xiàn)。其中銀和電源的正極相連，作陽極，所以正確的答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）
A
A
，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）
C
C
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
還原
還原
性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質
，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量
鐵粉
鐵粉
．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
把蒸餾水煮沸
把蒸餾水煮沸
．反應開始時，打開止水夾的目的是
利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
；
一段時間后，關閉止水夾，在試管
B
B
（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．
材料一：小組交流記錄
學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化．
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色．
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減小10%左右．
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是；
導氣、冷凝、回流
導氣、冷凝、回流
；D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（SHO3）2的緣故．請你設計實驗驗證學生1的猜想
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對比，學生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請寫出該水解反應的離子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
；
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
取稀釋后的溶液適量于試管中，加入足量的鐵粉，若有無色無味的氣體產生，證明硫酸過量（其他答案也合理）
．
（6）該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃-100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱量，X的質量為72g．向X中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在，據此可推得，X的化學式為
Cu2O
Cu2O
，可以得出的結論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定，在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質量分數，為此設計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內容是
當A中固體完全消失
當A中固體完全消失
，燒杯中的現(xiàn)象是
無色溶液逐漸變黃
無色溶液逐漸變黃
，相應的離子方程式和化學方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產生Fe（OH）3
（用簡要文字并結合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質量分數是
V
400m
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少
．
（5）為了準確測定鐵的質量分數，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質量是wg．由此求出鐵的準確質量分數是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實驗小組同學為了驗證海帶中含有碘．從中提取碘并計算海帶中的含碘量，設計了以下實驗：

（1）在進行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學認為甲的操作建議不合理，其理由是
用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
用水洗凈時，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
．
（2）將冷卻的海帶灰轉移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是
過濾
過濾
．
（4）步驟④中甲同學向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍，請寫出此反應的離子方程式：
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
．乙同學觀察完甲同學的實驗后，為了使I-反應得更完全，他建議最好選用的氧化劑是
D
D
．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
蒸餾
蒸餾
．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質量分數是
b
a
b
a
．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(17分)某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗,并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

已知:①FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O②Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3 H2O ③Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

請回答下列問題:

（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                       。

（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分,設計了如下實驗方案:

①待硬質試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意)         ,若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意)         。

A．一定有Fe3O4,可能有Fe               B．只有Fe(OH)3                        C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4                                                                                         

（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是                                   

                                     （用離子方程式表示）。

（4）該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應。若按下圖所示的操作,可觀察到生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式                                                 。

（5）一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色,說明Fe2+ 具有   性。由此可知,實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是                           ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量         。

（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用右圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是______________。反應開始時，打開止水夾的目的是___________________________________；一段時間后，關閉止水夾，在試管_______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe(OH)2

 

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