Question

8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則：
（1）X的分子式為NH₃
（2）E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖
（3）F在元素周期表中的位置是第三周期，ⅦA族（填周期和族）
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為．
（6）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH₃；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e^-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，
（1）X的分子式為NH₃，故答案為：NH₃； 
（2）E的簡單陰離子也就是S^2- 的原子結(jié)構(gòu)簡圖，故答案為：；    
（3）氯是17號元素，在元素周期表中的位置為：第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；
（4）非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，N、O、S三種元素非金屬最強的是O，所以水最穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（5）H與O形成的化合物是水和過氧化氫，含非極性鍵的是過氧化氫化合物的電子式為：，故答案為：；
（6）鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁與硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，故答案為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

點評 本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、化學(xué)方程式的書寫等知識點，難度不大，解題的關(guān)鍵在于抓住X的水溶液呈堿性為突破口，進(jìn)行元素推斷．